重难点05 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点05 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 考向一 是否为氧化还原反应的判断 考向二 氧化还原反应的相关概念 考向三 氧化还原反应的性质规律 考向四 氧化还原反应的配平 考向五 氧化还原反应的计算 氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看： （1）借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在NA题目中是命题的热点； （2）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查； （3）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。 预测2024年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念及相互关系、简单计算等，应予以关注。 【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。 。 （2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 。 【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律　 价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)； 元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)； 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等) 强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱； 优先律 ①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 ③常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S， 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 转化律 （1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 （2）歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 【策略4】熟练氧化还原反应配平的基本技能 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。补项原则： 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 【策略5】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用 （1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 （3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 考向一 是否为氧化还原反应的判断 1．（2023·全国·统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧