专题04 氧化还原反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

专题04 氧化还原反应 目 录 01 氧化还原反应基本概念 02 氧化还原反应的基本规律及应用 03 氧化还原反应方程式的书写与配平 01 氧化还原反应基本概念 1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( ) A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖 C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀 2．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( ) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2 C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成 D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 3．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 4．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂 B．生成33.6L CO，转移3NA电子 C．Si3N4是氧化产物 D．6g C中含有的共价键数目为一定为NA 5．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是 A．该反应中KNO3是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C．若设计成原电池，KNO3在负极上反应 D．每转移1mol e-，可生成2.24LN2 6．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)关于反应3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列说法不正确的是( ) A．该反应体现了HNO3的强氧化性和酸性 B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子 C．该反应中氧化产物只有S D．若设计成原电池，Cu2S作为负极材料 7．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是( ) A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当) B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN3既是还原产物又是氧化产物 D．生成1molNaN3，共转移4mol电子 02 氧化还原反应的基本规律及应用 1． 现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( ) A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7 C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+ D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强 3．(2024·福建福州八县协作校高三期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是( ) A．产生22.4L(标准状况) Cl2时，反应中转移20mol e- B．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D．可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 4．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=