易错专题08 盐类水解规律及应用-【提分系列】2023-2024学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题08 盐类水解规律及应用 聚焦易错点： ►易错点一 盐类水解的实质与规律 ►易错点二 盐类水解反应的应用 典例精讲 易错点一 盐类水解的实质与规律 【易错典例】 例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离 B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大 C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解 D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小 【解题必备】 1．盐类水解的实质是在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 （1）CH3COONa水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 （2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的电离方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。NH与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH)减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。常见的“弱”离子有：弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、K2SO4 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 Na2S、Na2CO3、NaHCO3 是否水解 (无弱)不水解 (谁弱谁)水解 (谁弱谁)水解 水解离子 无 NH、Cu2＋、Fe3＋ S2－、CO、HCO 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液pH pH＝7 pH<7 pH>7 3.盐类水解方程式的书写 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式；盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进： ①NH与HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O ②Al3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 4.影响盐类水解平衡的因素 (1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 (2)外界因素： ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度