易错专题10 难溶电解质的溶解平衡-【提分系列】2023-2024学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专10 难溶电解质的溶解平衡 聚焦易错点： ►易错点一 难溶电解质的溶解平衡 ►易错点二 沉淀反应的应用 典例精讲 易错点一 难溶电解质的溶解平衡 【易错典例】 例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）下列叙述中不正确的是(　　) A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸 C.AgCl难溶于水 D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀 【解题必备】难溶电解质的溶解平衡 1.定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq） 2.特征： ①逆：可逆过程； ②动：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0； ③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变； ④变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3.溶度积 （1）在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP。 （2）表达式：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n （3）意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。 Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。 同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 （4）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc ＞Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成； Qc ＝Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态； Qc ＜ Ksp时：溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解。 4.影响溶解平衡的因素 （1）内因：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，通常把它们称作易溶物质；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，通常把它们称作微溶物质；有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。 ①绝对不溶的电解质是没有的，对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀的方向移动。 【变式突破】 1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp 易错点二 沉淀反应的应用 【易错典例】 例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为 ，pH 7