精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

龙川一中2023-2024学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量C1-35.5 一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分) 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙溶于水 B. 铁粉与硫粉共热 C. 强酸强碱中和 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 2. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中一定伴随能量变化 B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 需要加热的反应一定是吸热反应 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0 D. 氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 4. 在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A. 0.24 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.12 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，71gCl2通入1L水中，转移电子数为NA B. 1mo/L的NH4Cl溶液中，Cl-的数目为NA C. 标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA D. 1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.01NA 7. 一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H>0，下列有关该反应的描述错误的是 A. 容器内气体的压强不变时，反应处于平衡状态 B. 使用催化剂可降低该反应的活化能 C. 其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 增加C(s)的质量，促进有利于提高CO2转化率 8. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列实验设计不恰当的是 A. 蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 B. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究催化剂对化学反应速率的影响 10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　△H>0，下列叙述正确的 A. 将水加热，Kw增大，pH变小 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C. 向水中加入少量乙酸钠固体，平衡正向移动，c(H+)增大 D. 向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mo/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 11. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A. a仪器为玻璃搅拌器 B. 所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 C. 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 D. 用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 12. 恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. O点醋酸没有电离 B. 溶液中：a>b>c C. 醋酸电离程度：a<b<c D. 加水使醋酸电离平衡正向移动 13. 如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A. 原盐酸的浓度为1.0mol/L B. 当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol/L C. x的值为20.00 D. 只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞 14. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 已知： ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知： ，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热 C. 已知：500℃、30MPa下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. 已知：甲烷的燃烧热，则： 15. 下列实验操作、现