16 第10单元 酸和碱-（全讲册）【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

第十单元 酸和碱 色建议用时2天 物质转化网络 一、常见酸的化学性质 写出图中序号对应反应的化学方程式： 金京化物 碳酸盐 碱 Fe.O. .), 指示剂CaQH 金期 线 Fn、7n 共性 HCI.H.SO 个性 ⑥ ⑤ AgNO,Ba(NO) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 二、常见碱的化学性质 写出图中序号对应反应的化学方程式： 些 酸 MgCl.CuSo, H1.H5) 指示剂 非金属 包化物 2 Co. 具性 NaOTT.Ca(OT) 个 0 城酸盐 4C) ① ② ③ ④ 87 考点梳理 定义：溶于水后解离出的① 离子全部是② 的化合物 化学式为③ 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠油状液体：打开试剂瓶，瓶口无明显现象 具有④ 性（物理性质），是常用的干燥剂 具有腐蚀性（化学性质），能使木头、棉布等炭化为⑤ 色物质。若不慎 浓硫酸 将浓硫酸沾到皮肤上，应立即⑥ ,然后⑦) 硫酸{的性质 浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释方法为把⑧ 沿器壁慢慢注入 ⑨ 中，并用0 不断搅拌 重要的化工原料 用途金属除锈 见 浓硫酸可用作干燥剂 酸 溶质的化学式为① 无色、有刺激性气味的液体：浓盐酸有② 性，打开瓶塞看到瓶口有 盐酸 3 原因是挥发出来的HC气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 重要化工产品，可用于制药、金属除锈 用途 酸 胃酸的成分，帮助消化 其他酸（写化学式）：硝酸④ 、醋酸⑤ 碳酸⑥ 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变⑦ ,不能使无色酚酞溶液变色 通式：酸+活泼金属→盐+氢气 与活泼金 举例：Zn+H,S04—⑧ 属反应 现象：四 通式：酸+金属氧化物→盐+水 与某些金属 举例：Fe,03+6HCl— ,该反应常用于金属除锈 氧化物反应 化学性质 现象：① 通式：酸+碱→盐+水 与碱反应 举例：HCI+NaOH=② 通式：酸+盐→新酸+新盐 与某些 Na2C03+H2S04—3 盐反应举例BaCl2+H,S0,一 (稀硫酸的特性)》 AgN03+HCl—5 (稀盐酸的特性) 不同的酸具有相同化学性质的原因是 :不同酸具有“个性”的原因： 0 定义：溶于水后解离出的四 离子全部是四 的化合物 化学式：30 :俗称：① 型 3 物理性质：白色固体，易溶于水并放出大量的热：有吸水性，易吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 工业制取原理：Na,C03+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠 用途：作中性气体(H2、02,C0等)及碱性气体(NH,等)的 ;是重要 的化工原料，广泛用于肥皂、造纸等工业：生活中可用氢氧化钠来去除油污 【特别提醒】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲 洗，再涂上硼酸溶液 化学式： :俗称：⑦ 8 其水溶液俗称 的 型 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水：溶解度随温度的升高而⑩ 氢氧化钙 制取：氢氧化钙可由C0与水反应得到，发生反应的化学方程式为 4① 用途：作建筑材料：制漂白粉：配制农药波尔多液：改良酸性土壤等 其他碱（写化学式）：氢氧化钾4② 氨水3 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变4 使无色酚酞溶液变⑤ 碱 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 举例：2NaOH+C02=⑥ (实验室吸收二氧化碳) 与某些非金属 Ca(OH)2+C02-④@ 现象：⑧ 氧化物反应 (实验室检验二氧化碳》 氢氧化钠变质的探究（详见PI06微专题） 通式：酸+碱→盐+水 举例：Fe(OH)3+3HCl—4@ 化学性质与酸反应现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为⑤@ 举例：Cu(0H)2+H2S0,—- 现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为2 通式：碱+盐→新碱+新盐 举例：Ca(0H)2+CuS04—-3 (配制农药波尔多液) 与某些盐反应 现象：⑤ 举例：2NaOH+CuS0,一-⑤5 现象：团 不同的碱具有相似的化学性质的原因是⑤列 碱的化学性质不完全 相同是因为® 定义：⑤的 与60 作用生成① 和② 的反应（详见P92实验探究）】 实质：H+OH H20 和 应用：农业上用63 改良酸性土壤：医药上在皮肤上涂网 减轻蚊虫叮咬造 反 成的痛痒，氢氧化镁、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式分别为 香 6 工业上用熟石灰处理酸性废水 定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在⑦ 溶液pH的测定方法：在白瓷板或码 上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取（或 用胶头滴管吸取)溶液滴到6@ 上，把试纸显示的颜色 与四 对照，读出该溶液的pH 溶液酸碱 0123456789101112134 酸性增两 中性 敲性并强。 度的表 pH与溶液酸 pH=7,溶液呈① 性 示方法 碱性的关系 pH<7,溶液呈2 性 PH pH>7,溶液呈3 性 应用：测定土壤的pH,提供土壤改