14 第9单元 溶液-（全讲册）【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

第九单元 溶液 色建议用时2天 考点梳理 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成① 的、② 的混合物 :溶液中任意一部分的性质、组成、浓度完全相同 特征 溶液 ④ :外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 溶质：⑤ 的物质，可以是气体、液体或固体 组成 溶剂：⑥ 的物质。⑦) 是最常见的溶剂，常见的溶剂还 有汽油、酒精 溶 吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如⑧ 液 溶解时的 放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如⑨ 的 吸热、放 0 形 热现象 吸放热不明显：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如氯化钠、 成 蔗糖等 溶解：使油污溶于某些溶剂，从而除去油污。如用汽油洗去衣服上的油渍 乳化：洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，从而使油污能随 除污方法和原理 水流走。如用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学反应：与污垢发生化学反应，从而除去污垢。如用氢氧化钠除油污、 盐酸除铁锈 定义：在一定温度下，向一定量四 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得的溶液叫作这种溶质的@ ,还能继续溶解的溶液，叫作这种溶 质的B a.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液一定是饱和溶液 饱和溶液与 )判断方法山.相同条件下，向溶液中加同种溶质，若固体不再溶解，则为饱和溶液 不饱和溶液 ℃.析出品体后所得到的溶液一定为该溶质的④ 溶液 改变溶质或溶剂质量：不饱和溶液 溶质或 溶剂 溶剂咆和溶液 (适用于所有物质)》 转化 (上升型：不饱和溶液 温度一饱和溶液 温 改变温度 下降型：不饱和溶液 温度 饱和溶液 20 温度 概念：溶质从溶液中析出从而形成品体的过程 蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体 物质，如氯化钠 结晶方法 降温结品（或冷却热饱和溶液法）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影 响变化较大且溶解度随温度升高而增大的物质，如硝 酸钾 76 定义：在一定2 下，某固体物质在3 里达到④ 时所溶解的质量，单位为“g” 内因：溶质的性质、溶剂的种类 外因：温度。多数固体物质的溶解度随温度升高而5 影响因素 固体溶解度 如KNO3:少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如NaCl:极 少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 曲线上的点表示某温度下的溶解度 两曲线的交点表示两物质在某温度下溶解度相等 溶 ,曲线的走向表示物质的溶解度随温度变化的趋势 解 溶解度曲线{线 曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小 度 曲线上面的点表示溶液为饱和溶液且有未溶固体 面 曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液 定义：该气体在压强为101kP和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 气体体积 气体溶解度 影响因素：温度和压强。压强一定时，气体溶解度随温度升高而② 温度一定时，随压强的增大而②@ 定义：溶液中溶质的质量分数是四 之比 溶质的质 所有溶液：溶质的质量分数=四 量分数 公式 其中溶液质量=物 饱和溶液：溶质的质量分数=① 溶液的浓度 原理：稀释溶液的过程中® 不变 溶液的稀释公式：m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)：m(浓)+m(水)=m(稀)； a%,b%表示稀释前后溶质的质量分数，m表示液体质量 定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见P78实验探究） ●误区诊晰】 3.饱和澄清石灰水变浑浊，能证明一定通入了 1.溶液一定是液体吗？均一、稳定的液体一定 C0,吗？ 是溶液吗？溶液一定是无色的吗？ 不一定。澄清石灰水的溶质是Ca(OH)2, 不一定。空气、合金都是溶液，但不是液体。 Ca(OH),的溶解度随着温度的升高而减小， 溶液是混合物，水也是均一、稳定的液体，但 所以升高温度饱和澄清石灰水有固体析出， 纯水是纯净物，不是溶液。有些溶液是有颜 也会变浑浊。 色的，如CuS0,溶液呈蓝色，FeCl2溶液呈浅 4.气体的溶解度只与温度有关吗？ 绿色 不是。气体的溶解度还与压强有关，温度越 2.饱和溶液中不能再溶解物质吗？ 低，压强越大，气体的溶解度越大。如天气闷 不一定。如饱和的食盐水中虽不能再溶解食 热，温度高，气压低，02在水中的溶解度变 盐，但却可溶解少量其他物质，如KNO3。 小，水中缺氧，鱼接近水面游动以获得更多的 氧气。 实验探究 一定溶质质量分数的氯化 实验反思 实验十三 钠溶液的配制 4.玻璃棒的作用是 基础实验 5.实验误差分析 I.用固体配制溶液 溶质质 操作 误差分析 1.实验仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、胶 量分数 头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。 用托盘天平称量固体药 配制的溶液中溶 2.操作步骤（配制50g质量分数为6%的氯化 品质量时，固体药品和 质的质量 钠溶液)