11 第8单元 金属和金属材料-（全讲册）【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

第八单元 金属和金属材料 色建议用时2天 物质转化网络 一、与金属铁相关的转化 二、与金属铜相关的转化 写出图中序号表示的反应的化学方程式： 写出图中序号表示的反应的化学方程式： 酸 I.H.SO. u() ② CuSo ①0， ④ 性质 Cu NO, 锈炼 治炼 Fc.O 0 ④ a1: CO H ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 考点梳理 物理性质的共性：金属光泽，① 导热性，② 纯金属 物理性质的特性：大多数呈银白色，铜呈③ 色，金呈④ 色，铁粉呈黑色； 常温下大多数为固体，⑤ 是液体 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。合金是⑥ (填“纯净物”或“混合物”) 金 ,合金比其组分纯金属硬度和强度⑦ 属 合金与其组分纯金属性能不同的 优良性能合金比其组分纯金属抗腐蚀性⑧ 材 原因：①0 合金比其组分纯金属熔点⑨ 料 合金 a.钢和生铁都是① 的合金，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量 0.03%~2%,两者由于2 的含量不同而性能不同 常见的合金b.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等特点，被广泛用于火箭、导弹、 航天飞机等 c.其他合金：不锈钢、黄铜（铜锌合金）、焊锡、18K黄金等 规律：金属+氧气→金属氧化物 铝：常温下，B 根据反 (铝具有良好抗腐蚀性的原因)，反应 应的难 与 的化学方程式为④ 易程度， 氧 镁：常温下，镁表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出⑤ 生成 可知镁、 白色固体，反应的化学方程式为⑥ 反 举例 铝较活 铁：在空气中持续加热发红，离火变冷。在氧气中点燃，剧烈燃烧， 泼，铁、 应 ,放出大量的热，生成⑧ ,反应的化学方程式为 铜次之， 19 金不活 铜：加热，表面变黑，反应的化学方程式为① 泼 金：很稳定，高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼） 条件：金属活动性顺序中排在氢之前 规律：活泼金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气 现象：① 金 镁 与稀酸（稀盐酸 化学方程式 属 或稀硫酸)反应 或3 的 现象：到 化 铝 学 化学方程式 或 性 举例 现象：☑ 锌 四 化学方程式 或四 ,现象：0 铁 团 化学方程式 或® 条件：金属活动性靠前的金属（除K、Ca、Na)置换靠后的金属（其盐必须溶于水） 规律：金属+盐（溶液）— +新盐（溶液）+新金属（置换反应） 现象：8 铁与硫酸铜{ 化学方程式：④ 现象： 与盐溶液反应举例铜与硝酸银 化学方程式： 现象：团 铝与硫酸铜} 化学方程式：⑧ 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁 离子（含Fe2·的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 58 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 金属活动性逐渐减弱 金属活 a.金属位置越靠翅 ,它的活动性就越④ 动性 b.位于4① 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的② 规律 顺序 c.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na除外) 金属活动性顺序的探究（详见P59实验探究）】 金属的冶炼（详见P62~P63实验探究） 铁锈蚀条件的探究（详见P61实验探究） 铁生锈原理：铁与空气中的 、4 等发生复杂的化学 反应，生成5 色铁锈，铁锈的主要成分是⑥ 铁的锈蚀及可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为④⑦ 防护措施 或4⑧ 金属资源 改善外界环境：保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜 的保护 刀擦干净) 防止铁生锈的方法形成保护层：在铁制品表面涂保护膜（如4④四 50 镀耐腐蚀或耐磨的铬、搪瓷等) 改变铁的内部结构：制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）等 铜的锈蚀：铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用会锈蚀生成铜绿[C山，(0OH),C03] 金属保护途径：防止金属腐蚀：回收利用废旧金属：合理有效地开采矿物：寻找金属的代 用品。金属回收再利用的意义：节约金属资源，减少环境污染 实验探究 续表 实验九 金属活动性顺序的探究 试管A中刷烈反应，有 产生；试管 基础实验 实验现象 B中反应较刷烈，有 产生：试管C 中反应且有 产生：试管D中 1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢 验原 2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换 实验结 金属活动性： 出来 方案二：金属与盐溶液反应 方案一：金属与酸反应 实验装置 镁片 锌片 铁片 利片 稀盐梭 稀盐酸 稀盐酸 L稀盐酸 实验装置 锚丝 铜丝 铜丝 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 硫酸铝溶液 B C B C 续表 续表 试管A中铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变 方案二：将金属 若M表面 M 浅（或变成无色）】 M浸入金