7 微专题2 质量守恒定律的应用之定性推断8 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算-（全讲册）【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

微专题二 质量守恒定律的应用之定性推断 推断化学方程式中未知 实际做题的过程中可以只写出原子种类及个 类型1 物质的化学式 数，提高做题速度。 例1 自来水厂有一种新型的消毒剂C02,其工 类型2 定性推断物质的组成 业生产原理是2NaCO,+4HCl-2CI02↑+ X↑+2NaCl+2H,0,据此可推断X的化学式为 例2 (2022信阳一模)加热硝酸铵到3000℃ 以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的 ( A.C1,0 产物中不可能含有 ( B.HCIO C.CL D.NaOH 【能力提升】列表格能比较清晰地表示反应前 A.N2 B.C02 C.H20 D.N02 后原子的种类和个数，如： 【思路点拨】依据化学反应前后元素的种类不 原子种类 Na 0 H 变进行分析。硝酸铵(NH,NO,)中舍有氮、 反应前个数 2 6 o 4 氢、氧三种元素，不含碳元素，爆炸的产物中 反应后个数 2 4 6 不可能含有C02。 差值 0 2 0 0 化学式 CL 作业设计 1.(2023长春一模)硅是重要的半导体材料， 4.(2023信阳一模)Al与NaOH溶液反应会生 SHCl,+X一定条件3HC1+Si是工业制高纯 成NaAlO,和一种气体，该气体可能是 硅流程中的化学反应之一，下列说法错误的 ( 是 A.CO B.H2 C.S02 D.CaO A.反应前后元素种类不变 5.(2023安阳一模)过氧化钠(Na,02)可在潜水 B.反应前后各原子数目不变 艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 C.X的化学式是2H ( D.副产品可用于生产盐酸 A.NaC03和H B.Na0和0 2.(2023河南省实验中学二模)氢化钙(CaH2) C.Na,C03和02 D.NaOH和02 与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体 6.(2023新乡一模)“84”消毒液被广泛应用于 CaH2与足量Na,CO3溶液之间发生反应的产 公共场所及家庭卫生消毒，其主要成分次氯 物不可能是 酸钠(NaClO)的性质不稳定，见光或受热就 A.H, B.CaCO, C.NaOH D.02 迅速分解。“84”消毒液被喷洒到环境中，次 3.(2023信阳一模)暴雨过后常用漂白粉对环 氯酸钠与CO2和H,0反应，生成次氯酸 境进行消毒，制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2 (HCO)和一种由四种元素组成的盐，请写出 +2Cl2=Ca(Cl0)2+X+2H,0,则X的化 该反应的化学方程式： 学式是 ;“84”消毒液应 A.H2O,B.CaCl C.HCI D.CaO 保存。 微专题三 质量守恒定律的应用之定量计算 B.该反应中02和C02的质量比为14：11 类型1 反应前后物质的质量守恒 C.该反应中02和H,0的分子数之比为7：6 例1在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物 D.该纯净物中碳、氢原子的个数比为1：4 质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 【方法指导】 后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认 1.依据化学反应前后“元素的种类不变”，首先 识正确的是 可以定性判断某物质中元素的组成。本题中该 物质 X Y Z 0 物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该 反应前质量/g 20 2 1 37 物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧 反应后质量/g 元素。 15 32 2.如果题目中给出了物质之间的质量关系，根 A.物质Y一定是单质 据“化学反应前后元素的质量不变”可定量计算 B.反应后物质Q的质量为12g 出某物质的元素种类及物质中各元素的质量。 C.反应过程中X、Q的质量变化比为9：4 D.物质Z一定是该反应的催化剂 × 本题中，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×4 【方法指导】第一步：根据反应前后各物质的 质量总和不变，计算出反应中的未知数。20 10%=2.4g,水中氢元素的质量为5.4g×18× +2+1+37=15+32+1+x,x=12。 100%=0.6g,2.4g+0.6g=3g,说明该物质仅含 第二步：判断反应物、生成物、催化剂。反应 有碳元素和氢元素。 后质量减少→反应物（如本题中的X、Q): 3.根据各元素质量，用各元素的质量分别除以 反应后质量增加→生成物（如本题中的Y): 各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物 反应前后质量不变→该反应的催化剂或不参 质中各元素的原子个数比，如果已知该物质的 加反应的杂质（如本题中的Z)。 相对分子质量，也就可以得出物质的化学式了。 第三步：计算参加反应的物质的质量比，参加 反应的物质的质量比=物质质量变化量的 该统净物中碳，氢原子的个数比为2语，0,6。 1:3。 比。则该反应过程中X、Q的质量变化量的 4.化学方程式中各物质的化学计量数（或参加 比为(20-15)：(37-12)=1：5。