3 第3单元 物质构成的奥秘-（全讲册）【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

第三单元 物质构成的奥秘 ®建议用时天 考点梳理 定义：由分子构成的物质，分子是保持其① 的最小粒子 分子的质量和体积都很② 分子总是在不断③ 着，温度越高，运动速率越快 分子性质分子间有④ 由相同分子构成的物质化学性质⑤ 由不同分子构成的物质化学性质 1⑥ 分子运动现象的探究（详见PI9实验探究） 案定义：原子是@ 中的最小粒子 质子（每个质子带1个单位⑨ 电荷) 原子核（带⑧ 电) 构成 中子（不带电） 构 核外电子（每个电子带1个单位① 电荷) 成 【特别提醒】并非所有原子核里都有中子：原子核里质子数和中子数也并不一定相等 原子 物原子 下→表示 结构 *表示各电子尽上容纳的② 质 表示：原子结构示意图（以氧原子为例） ·最外层电子数，决定元素的 的 表示 .圈内的数字表示 微 各数量关系：质子数=0 =10 =8 粒 相对原子质量=一个原子的实际质量 ≈四 +20 相对原 一个碳12原子的质量×2 1 子质量 【特别提醒】单位为1，常省略不写 定义：带电的如 表示：在元素符号的右上角用“+”或“一”表示离子的电性，数字表示每个离子所带的电荷 数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写，如Na*、A+ 离子 阳离子：带正电的原子或原子团，如Na、NH 分类 阴离子：带负电的原子或原子团，如C、S0 2Mg 一表示四 意义： 表示图 定义：元素是指具有相同四 (即5 的一类原子的总称 金属元素：“”字旁（金和汞除外），原子最外层电子一般都少于4个，易失去电子 分类{非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，原子最外层电子一般大于或等于4个(HB除外)，易得到电子 元素 稀有气体元素：最外层电子数为8个(H为2个)，不易得失电子，化学性质比较稳定 含量：地壳中含量居于前四位的元素为四 (由高到低排列，写符号，下同)； 人体中含量最高的金属元素为⑦ :形成化合物种类最多的元素为四 16 表示一种元素。如0表示四 宏观 表示一种物质（由原子构成）。如Fe表示30 意义 r表示一种原子。如Fe表示匈 元素符号 微观： 表示该元素的一个原子。如Fe表示恩 书写：元素符号的第一个字母要3 第二个字母要网 俄国科学家西 发现了元素周期律并编制出元素周期表 元素 元素周期表中的一格（如图，以硫元素为例） 16 5+@ 元素周期表 32.06 横行：表示⑩ ,元素周期表共有7个周期，每一横行元素其原子的 4① 相同 纵列：表示2 ,共有18个纵列，16个族(8,9,10三个纵列共同组成1 个族)，每一纵列元素的③ 相同 ©误区诊断 1.具有相同质子数的微粒一定是同种元素吗？ 元素 不一定。质子数相同的粒子不一定是同种元 2.保持物质的化学性质的微粒都是分子吗？ 素，质子数相同的原子才是同种元素。如Na 不是。水的化学性质由水分子保持，汞的化 和Na的质子数为11，属于同一元素：Na和 学性质由汞原子保持。物质是由什么微粒构 NH的质子数虽然都是10，但不属于同一 成的，其化学性质就由什么粒子保持。 提分探究 提分点1 物质的构成 微粒 构成的物质 例1 构成下列物质的粒子与构成C的粒子 气体（如02、C02、H、N:、NH等，稀有气体 类型相同的是 分子 除外)、水等 A.汞 B.氯化钠 C.金刚石 D.氮气 金属单质（如Fe、Cu等）、大多固态非金属 【思路点拔】C是由分子构成的。汞属于 原子 单质（如金刚石、硅、石墨等）、稀有气体单 金属，由原子直接构成：氯化钠由钠离子和 质（如He、Ne、Ar等） 氯离子构成：金刚石由碳原子直接构成：氮 离子 盐等（如NaCl,CuSO,等） 气由氮气分子直接构成。 【特别提醒】氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和 。提分点拔边 氯离子(CI)构成，疏酸铜(CuSO,)由铜离子 构成物质的粒子有分子、原子、离子。常见 (Cu2+)和硫酸根离子(S0)构成。 物质构成情况见下表： 提分特训 4.原子与离子中各粒子的关系为：原子中，质 子数=电子数，不带电；阳离子中，质子数 1.(2023新乡一模)随着科学技术的发展，人们 >电子数，带正电荷：阴离子中，质子数< 通过先进的科学仪器能够直接观察到分子和 电子数，带负电荷。 原子。下列物质都是由分子构成的一组是 5.原子的最外层电子数为8（氯为2）时，这种 结构是一种相对稳定的结构。金属元素的 A.HCl、NaCl B.02、Co 原子的最外层电子数一般都少于4，易失去 C.K,S0,、CuS0 D.Zn、Na 电子，不稳定：非金属元素的原子的最外层 2.(2023河南师大附中二模)下列物质中既有 电子数一殼都多于4，易得到电子，不稳定： 分子又有离子的是 ( 稀有气体元素的原子的最外层电子数为8 A.葡萄糖溶液 B.黄铜 (氦为2)，既不易得电子也不易