4.3 化学键（第1课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章《物质结构 元素周期律》教学设计 第三节 化学键 第一课时 离子键 课题： 4.3.1 离子键 课时 1 授课年级 高一 课标要求 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，能书写常见离子化合物的电子式及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 教材 分析 本课时是人教版（2019版）教材第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。化学键是“物质结构与性质”的深化理解，是在前面学习了原子结构和元素周期律的基础上，使学生进一步从原子、分子水平的角度认识物质的构成和化学反应，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。 初中化学中讨论了离子的概念，学生知道带正电的Na+与带负电的Cl－形成了NaCl，也知道了物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子化合物、共价化合物的概念，也不知道它们是如何形成的。本节从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。本节从学生非常熟悉的物质NaCl的形成过程人手，提出"从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢"这一问题，接下来从微粒间相互作用的视角，讨论钠原子和氯原子如何相互作用以达到稳定结构，来解释NaCI的形成，从而引出离子键的概念。 新旧教材相比在内容上做了一些调整，考虑到实验的安全性，新教材删除了旧教材中的【实验1-2】钠与氯气的反应实验；同时，为了分散教学难度，弱化了氢键对氢化物沸点的影响，删除了“一些氢化物的沸点”及“水分子间的氢键”图示，将此播放内容放到了选择性必修《物质结构》去学习，并将旧教材中的科学视野“分子间作用力和氢键”栏目改为新教材中的资料卡片“分子间的作用力”，表述更加规范。在引入了电子式时，将旧教材正文中的“在化学上，常用一根短线“—”表示一对公用电子对......”的说法，通过“提示”栏目，明确了“结构式”的概念，同时，将旧教材中表“一些以共价键形成的分子”改成了“以共价键形成的分子及其结构”，增加了结构式和分子结构模型内容，强化了“结构决定性质的思想”，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念，电子式的呈现突出其工具性，以使学生易于理解原子核外电子排布，说明物质的形成过程。 化学键对于学生来说是个新的概念，在必修阶段学业要求不高，教材只介绍了简单的离子化合物和共价化合物中的化学键类型。例如，关于离子键，只以NaCI的形成为例，并只说明"由活泼金属与活泼非金属形成离子化合物"，列举的也是简单的物质。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。 本节教材内容分为三个部分，共三个课时完成，第一课时《离子键》，第二课时《共价键》，第三课时为专题《化学键》，本课时为第一课时。本课时教材先从原子结构的角度，让学生回顾钠与氯气反应形成氯化钠的过程及原因入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中有关知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，再通过“资料卡片”介绍电子式的概念及书写方法，进一步介绍用电子式表示氯化钠的形成过程，进一步认识离子化合物的组成微粒及形成条件，完成离子键的学习。 教学目标 1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形成，建立共价键的概念，初步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过阅读思考，讨论交流，理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学重、难点 重点：离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。 难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 核心素养 宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析氯化钠的形成过程，理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，初步理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。 证据推理与模型认知：通过建立离子化合物的基本概念，形成用电子式表示离子化合物及形成过程的基本模型认知，初步学会根据模型进行化学反应过程推理的科学思想。 科学探究与社会责任：理解离子键在认识