精品解析：安徽省滁州市2022-2023学年滁州中学高二上学期期中化学试卷

高二上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、单选题(本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是 A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B. 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D. 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是 A. 生物柴油不属于化石能源 B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能 3. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：， B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 5. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是 A. 电离程度：前者＞后者 B. 两者的电离常数：前者＞后者 C. 两者产生的氢气体积：前者＜后者 D. 开始反应时的速率：前者＞后者 6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是 第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应) 活化配合物 第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应) A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第一步反应需要吸收能量 D. 改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大 7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 8. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C. 0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 9. 下列说法正确的是 A. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B. 施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效 C. 相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同 D. 易溶性强电解质稀溶液中不存在分子 10. 下列说法不正确的是 A. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性 B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小 C. 常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变 D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小 11.