第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl− D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓ 2．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体      ④Al2S3不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体       ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 3．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的 A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大 B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时， C．离子浓度大小关系： D．加入冰醋酸时水的电离程度减小 4．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量NaA固体，平衡向右移动 C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 5．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 6．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 7．下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．冷凝管 8．下列说法不正确的是 A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的 B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰 D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应 9．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硝酸 溶液 非金属性：N>C>Si B 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： C 硫酸 加有酚酞的NaOH溶液 溶液颜色变浅，水的电离程度增大 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 A．A B．B C．C D．D 10．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 12．在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．含有的溶液中： C．室温下，的溶液中： D．水电离的浓度为的溶液： 二、非选择题 13．食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。 14．写出所涉及方程式。 (1)碳酸(H2CO3)溶液显酸性____________________________。 (2)氢氧化钡【Ba(OH)2】溶液显碱性_________________________。 (3)碳酸钠(Na2CO3)溶液显碱性_______________________。 (4)氯化铵(NH4Cl)溶液显酸性_______