4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．根据从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高，则碱金属单质从锂到铯，熔、沸点也逐渐升高 C．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 2．下列说法中正确的有 ①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和是同素异形体；③和均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定和混合物中的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是 A．①②③ B．⑥⑦⑨ C．③④⑥⑨ D．⑤⑥⑦ 3．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氯气氧化性大于碘 用CCl4从溴水中萃取溴 验证非金属性：Cl＞C＞Si 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子 A．A B．B C．C D．D 4．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X W Y Z A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第2周期第VIA族元素，单质的氧化性：X>Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 5．下列性质的比较中，不正确的是 A．非金属性：N<O B．沸点： C．原子半径：N<O D．酸性： 6．117号元素为Ts，位于元素周期表中氯元素同一族。下列说法错误的是 A．Ts是主族元素 B．Ts的最外层有7个电子 C．HTsO4是强酸 D．同族元素中Ts非金属性最弱 7．下列元素中，失电子能力最强的元素是 A．K B．Na C．Li D．H 8．下列元素中，原子半径最小的是 A． B．H C． D．S 二、非选择题 9．下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。 (1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。 (4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①的说法正确的是 。 a、原子结构示意图为 b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 c、在同主族的元素中，①的金属性最强 10．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。 (1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。 (2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。 a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 (3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。 11．下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，形成化合物中种类最多的元素是 。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成