3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>Si B．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1) C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物 D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀 2．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度/mol·L−1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变 KspCaCO3=4.96×10−9 KspMgCO3=6.82×10−6 KspCa(OH)2=4.68×10−6 KspMg(OH)2=5.61×10−12 下列说法正确的是 A．沉淀物x为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C．滤液N中存在Mg2+，Ca2+ D．步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 3．已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行如表实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度 C．Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)∆H>0 D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1 4．已知20℃时，，则饱和溶液中的浓度为 A． B． C． D． 5．下列实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明 B．②装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液 C．③装置是用酸性溶液滴定溶液 D．④测定中和热 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 比较AgCl和溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 (1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。 (2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。 (3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。 10．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 (1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__(填序号)。 A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④ C．①＞④＞③＞②