2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下11.2 L氦气含有原子数为1NA B．相同质量的SO2与SO3所含氧原子个数比为4：6 C．不同温度和不同压强下，相同质量的O2和O3所含氧原子数不同 D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA 2．相同条件下，向如图所示的容器的左边通入0.8mol，右边通入和HCl的混合气体，且和的物质的量之比为1：1，下列说法错误的是 A．右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 B．左边与右边的原子个数比为8：21 C．右边混合气体中的体积分数为50% D．向右边通入0.4mol时，可移动挡板能移到3刻度处 3．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A．2：5 B．5：2 C．2：1 D．1：1 4．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．1mol氧约含个O D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23g 钠中原子数为 NA B．1.8g的中含有的电子数为1.1 NA C．标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NA D．1mol/L MgCl2中含有2molCl- 6．标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 A．0.1 mol B．0.05 mol C．0.02 mol D．0.2 mol 7．500mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+2.7 g，则溶液中SO的物质的量浓度是 A．0.4mol·L1 B．0.3mol·L1 C．0.5mol·L1 D．0.2 mol·L1 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 二、非选择题 9．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为_______，故在微粒数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的微粒的_______和微粒之间的_______。 10．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。 (2)仪器B上标记有___________(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 (3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。 11．(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol，含_____mol O。 (2)1.5molFe2(SO4)3中含_____mol Fe3+，_____mol SO。 (3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。 12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。 （4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量为0.5mol，氦气是单原子分子，0.5mol氦气所含的原子数为0.5NA，故A错误； B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为 =5：6 ，即个数比为5：6，B错误； C．O2