第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．中氧原子的物质的量是 C．中阴离子数为 D．的溶液中含有氯离子数为 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿： B．溶液与稀反应： C．往溶液中滴加足量稀硫酸： D．漂白粉在空气中久置失效： 3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量稀充分反应，生成的体积为6.72L B．溶液制得的胶体中，胶体粒子数目为 C．足量与浓盐酸在加热时充分反应，生成的 D．与足量水充分反应，转移的电子数为 4．在氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列关子氯水的说法正确的是 A．氯水放置数天后pH将变大 B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的Cl2有强氧化性 C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 5．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g含有的σ键数为 B．1mol反应生成的胶粒数为 C．常温下，生成22.4L时转移电子数为 D．25℃时，的KOH溶液中数为 6．下列根据钠及其化合物的反应或事实进行的分析推理正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化说明钠的熔点低且反应放热 C．Na2O、Na2O2 都能和酸反应生成盐，说明它们都是碱性氧化物 D．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+ 7．下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有氧气生成 ③观察的焰色试验 ④证明与烧碱反应 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 8．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 9．侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是 A． B． C． D． 10．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中质子数和中子数之和为 B．24 g镁在空气完全燃烧，转移电子数为 C．的溶液中氧原子数目为 D．标准状况下，22.4 L水所含水分子数为 11．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是 A．K B．Cu C．Na D．Ca 12．日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是 A．某些铁盐溶于水生成的胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 C．碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物 D．矿泉水属于混合物 二、非选择题 13．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______； (2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______； 14．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2~3g，水1.000g，配成溶液，将用具浸泡其中5~10分钟。如有需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封遮光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个反应的化学方程式： ①_________； ②_________。 (2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水中，向其中加入足量稀硝酸，收集到448mL(标准状况下)气体，则变质前该漂白粉中所含有效成分的质量为_______。(假设漂白粉中的其他成分不与稀硝酸反应) 15．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反