3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．在空气中久置会变色的强电解质是 A．硫酸亚铁 B．硫化氢 C．烧碱 D．氯水 2．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 3．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3 4．下列物质属于强电解质的是 A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH 5．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 B． C． c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 D． 7．下列说法正确的是 A．在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中增大 B．某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，则 C．常温下反应能自发进行，则 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 8．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．K(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 二、非选择题 9．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH) (4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。 10．(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________； (2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确； B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误； C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误； D．氯水为混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 2．D 解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意； B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意； C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意； 综上所述答案为D。 3．D 解析：A．KOH 是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不合题意； B．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，