2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第一节 氯及其化合物 第2课时 一、氯气的实验室制法 1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①改写成离子方程式 ②找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ③电子转移 ④HCl的作用？ 【课堂练习1】 1.实验室用下列方法制氯气时所得的氯气（ ） ①用含4个 HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用1个 MnO2与足量浓盐酸反应 A.①比②多　　　B.②比①多　　 C.一样多 　 D.无法比较 2.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2， 错误的是（ ） A.MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B.每生成1个Cl2，转移电子数为2个 C.每消耗87gMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4×36.5g D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 C B ①A装置为 装置，作用是 气体 ②B装置为 装置，作用是 气体。 ③C装置为 装置，作用是 。 二、实验装置 气体发生 制备 收集 收集 尾气处理 吸收多余Cl2 4 吸收多余Cl2 1.利用此装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？ 装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。 除HCl：通入饱和食盐水 除H2O：通入浓硫酸 先除HCl ，再除H2O 2.若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 提示：已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小， 氯化氢极易溶于饱和食盐水 知识梳理 P49方法引导：实验室中制取气体装置的设计 反应物状态 反应条件 气体及所含杂质的性质 气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等 发生装置 收集装置 除杂装置 尾气处理装置 气体的性质 知识梳理 改进后实验室制Cl2的装置 (先除杂，后干燥) 还有其他 收集方法吗？ 如何判断氯气已收集满？ 知识梳理 2.净化装置：饱和食盐水(除HCl) 浓H2SO4(除水) 3.收集装置：①向上排空气法 ②排饱和食盐水法 4.验满方法： ①用湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口 Cl2+2KI=KCl+I2(试纸变蓝) ②用湿润的有色布条靠近集气瓶口(褪色) ③用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口(先变红后褪色) 5.尾气处理装置：NaOH溶液(吸收多余的Cl2) Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 注意事项： ①应使用分液漏斗 ②必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 ③滴加HCl不要太快，加热温度不宜过高，减少HCl挥发 ④多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中吸收，不能用澄清石灰水，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 其它实验室制氯气的反应原理 ①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ②6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 指出装置中的错误 没有使用浓盐酸 缺酒精灯 位置颠倒 导管应该长进短出 应用分液漏斗 澄清石灰水 用NaOH溶液 【练习】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，如下图所示。 饱和食盐水 浓硫酸 氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________________________________________________________________________。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯， 写出D中反应的化学方程式：______________________。 (3)F装置所起的作用是______________________________________________________。 △ 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中 典例精讲 2.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： (1)A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用是_________。 (2)C装置盛放的试剂是________，