2.3.3 阿伏伽德罗定律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 阿伏伽德罗定律及其推论 一、阿伏加德罗定律 1.定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2.注意： ①条件：三同(同温、同压、同体积)→同分子数 ②适用于气态物质，既适用于单一气体，又适用于混合气体。 3.“三同”定“一同” 依据： PV=nRT（理想气体状态方程） P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数 知识梳理 【课堂练习1】 2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和 压强相等时，下列说法正确的是（ ) A.两种气体的物质的量不相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目相等 D.两种气体的分子数目相等 3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和CO2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 D C 依据：PV=nRT 所以 P2V2 P1V1 = n1RT1 n2RT2 1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2) 二、阿伏加德罗定律的推论及应用 V2 V1 = n1 n2 = N1 N2 【课堂练习2】 1.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量 2.同温同压下，0.5L的NH3和2LH2的分子数之比为 ，含有的原子数之比为 ，物质的量之比为 ，质量之比为 。 C V2 V1 = n1 n2 = N2 N1 1:4 1:2 1:4 17:8 知识梳理 2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（已知T1=T2，V1=V2） P2V2 P1V1 = n1RT1 n2RT2 所以 P2 P1 = n1 n2 = N1 N2 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 2. 同温下，将等质量的H2、O2、N2、CH4分别充入四个容积相同的真空容器中，则四个容器中压强由大到小的顺序是 。 【课堂练习3】 A H2>CH4>O2>N2 知识梳理 3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（已知T1=T2，P1=P2） 以及 V=m/ρ 2 1 2 1 M M = r r 依据：PV = nRT = RT M m 【课堂练习4】 1.同温同压下，A气体相对于H2的密度为22，则A气体的相对分子质量为 。 2.空气的平均相对分子质量为29，同温同压下A气体的密度是空气的2倍，则A气体的摩尔质量为 。 44 58 g/mol 4. 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其等于摩尔质量之比 2 1 2 1 M M = m m 依据：PV = nRT = RT M m 同温同压下，某容器充满氧气时重66克，充满A气体时重64克，已知容器重50克，A的相对分子质量为 。 【课堂练习5】 28 【小结】 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 知识梳理 三、气体物质的摩尔质量或相对分子质量常见计算方法 ①物质的量定义法：M=m/n ②密度法：M=ρ×22.4 ③相对密度法：M1 = D1/2×M2（D1/2 = ρ1/ρ2）④M= m (总)/ n(总) 【课堂练习6】（可能用到的相对原子质量：N-14 O-16） 某混合气体由2mol氧气和8mol氮气组