2.3.5 配置物质的量浓度的溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

NA ÷ m n N ÷M M × ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 解题思路： 根据已知条件确定计算的起点 根据所求确定计算终点 中间以物质的量作为桥梁 【复习回顾】 一、容量瓶的使用 1.主要用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。 （容量瓶上刻有：温度、容积、刻度线） 2.容量瓶的常用规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 3.使用方法及注意事项 (1)检漏：容量瓶使用的第一步操作是检漏 知识梳理 (2)洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，但不能用待配液洗涤。 (3)选择容量瓶遵循“大而近”原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 (4)使用容量瓶注意“五不” 不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能加热； 不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。 ①配制300mL 1mol/L NaOH溶液，选用 mL容量瓶 ②若需配制100mL 1.00 mol／L NaCl溶液，选2个50mL的容量瓶行吗？ 【思考交流】 500 不行 1. 计算（配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液） n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)] =1mol/L×0.1L =0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g 二、配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤 知识梳理 2. 称量 1)游码归零，调平 2)左右托盘各放一张大小相同的称量纸 3)称量时，左物右码 4)托盘天平精确度0.1g 5)NaOH等具腐蚀性药品应放在烧杯中称量 5.85g ≈ 5.9g 3. 溶解 将溶质NaCl倒入小烧杯,加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解 4. 转移 冷却至室温,用玻璃棒引流向容量瓶里面转移液体 用玻璃棒引流，玻璃棒要插入刻度线以下 5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。 知识梳理 ①将蒸馏水注入容量瓶，至液 面离容量瓶刻度线1~2 cm ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切 6. 定容 思考：如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线, 应该怎么办? 7. 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底， 把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 知识梳理 8. 装瓶 贴标签 注意：容量瓶不能保存溶液！！！ 0.5 mol·L-1 氯化钠 知识梳理 回忆实验步骤 计算 口诀：一算二称三溶解，四移五洗六定容，摇匀之后再装瓶 知识梳理 1.配制2mol/L Na2CO3溶液350mL，应选用的容量瓶的规格是（ ） A.500mL B.350mL C.250mL D.1000mL 2.(江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） 【课堂练习】 A B 三、溶液配制误差分析 分析依据：c = = ，其中变量为m、V ①若m偏大或V偏小，则c偏高 ②若m偏小或V偏大，则c偏低 能引起误差的操作 n V c 称量 药品与砝码位置放反（实验用到了游码） 称量易潮解物质（如NaOH）时间过长 溶解 搅拌时部分液体溅出 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 转移 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 未冷却至室温就转移 转移前容量瓶中有少量蒸馏水 定容 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 加水超过刻度线多了，用胶头滴管吸出部分溶液 摇匀 摇匀后液面下降再加水 减小 _ 偏小 减小 _ 偏小 减小 减小 _ _ 偏小 偏小 减小 _ 偏小 _ 减小 偏大 _ _ _ _ _ 减小 偏大 偏小 增大 减小 _ 偏小 _ 偏大 减小 $$