第二章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率章节测试 一、单选题 1．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HF显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解 3．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3 4．生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（　　） A．将煤块粉碎后燃烧 B．食物贮藏在冰箱内 C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D．制作面食时，需要加入酵母 5．糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是 A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA 7．某温度时，在容器中发生两种物质之间的转化反应，物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（　　） A．时反应达到平衡 B．时逆反应速率大于正反应速率 C．该反应的化学方程式为 D．反应开始至时A的平均反应速率为 8．下列说法正确的是（　　） A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动 D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2， 的值及SO2转化率不变 9．下列说法正确的是（　　） A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 10．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（　　） A．0.4mol/（L•s） B．0.3mol/（L•s） C．0.2mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s） 11．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 12．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 13．时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 （　　） A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A C．该反应的化学方程式为 D．10s时反应生成了0.2mol C 14．SO2转化为SO3的反应为2SO2(g