2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 物质的量浓度 ——看不见的世界也精彩 1 2.3 物质的量 物质的量的“桥梁”作用 m（g） ÷M（g/mol） n（mol） ÷22.4 L/mol(标况) ÷NA N（个） V（L） 知识回顾 × NA × M（g/mol） ×22.4 L/mol(标况) 第3课时　物质的量浓度 2.3　物质的量 学习目标： 1.理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算 2.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 【思考交流】 溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 ×100% 如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？ 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 我们经常用用单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度大小。 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表达式： mol/L（mol∙L-1） 4、单位： 2、符号：cB 1、定义： cB = nB V 一、物质的量的浓度 【注意事项】 （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 判断正误，并说明理由。 1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 物质的量的浓度概念辨析 cB = nB V 变式 V= nB cB nB=cB∙V 解： = c(MgCl2) n(MgCl2) V[MgCl2(aq)] = 1mol 0.5L =2mol/L 答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。 3、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？ 1、根据物质的量求算 有关物质的量浓度的计算 4、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ m = n·M cB =0.1mol/L ，V=500mL=0.5L n(NaOH) = c(NaOH)· B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 2、有关溶液稀释的计算 物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） 【稀释定律】 有关物质的量浓度的计算 5、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L B n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） （1）构造: （2）常见规格： 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 属于精确仪器 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则： 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。 500mL的容量瓶 等大或稍大（大而近）。 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。 1.认识容量瓶 二、配制一定物质的量浓度的溶液 11 （4）注意事项 ①容量瓶不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解或溶液的稀释，也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。 操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 实验仪器：100