2.3.3物质的量浓度 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题 2.3 物质的量 第3课时 物质的量浓度教学设计 教科书 书 名：必修一教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年6月 教学目标 1. 通过归纳总结，掌握物质的量浓度的含义，能建立物质的量与溶液体积之间的计算模型，并能运用模型进行物质的量浓度的计算，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.通过实验探究、归纳总结，认识容量瓶，掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法和技能，能建立一定物质的量浓度溶液的配制方法模型，体会定量研究对化学科学的重要作用，发展科学探究与创新意识和证据推理与模型认知的学科核心素养。 教学内容 教学重点： 1.物质的量浓度的概念，物质的量浓度的计算 2.配制一定物质的量浓度的溶液，并对实验过程中的不当操作进行误差分析。 教学难点： 1. 有关物质的量浓度的计算。 2.实验过程中的不当操作的误差分析。 教学过程 教学环节一、引入教学，建立研究视角 【知识回顾】根据前两课时的知识点，回顾物质的量与微粒数目，物质的质量，气体体积之间的联系。 【教师活动】本节课我们将学习一个新的物理量：物质的量浓度。 【学生活动】了解本节课的学习目标。 【教师活动】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？ 【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。 【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10-3mol）。这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。 【揭示】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？ 以前用溶质的质量分数表示溶液的浓度， 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。我们经常用用单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度大小。 教学环节二、物质的量浓度 【板书】一、物质的量浓度 【教师活动】物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ 【板书】1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B) 【教师活动】物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？ (物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值) 【板书】2、公式 c(B)= 3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L 【投影小结】注意： 1、单位体积的溶液不是溶剂 2、溶质是物质的量，不是质量 3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子 4、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积 【学生活动】物质的量的浓度概念辨析 判断正误，并说明理由。 1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 【例题分析】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g 【教师活动】我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液 教学环节三、一定物质的量浓度溶液的配制 实验配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 【教师活动】 首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。 【板书】二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、认识仪器 【板书】容量瓶 【教师活动】教师引导学生认识容量瓶： (1) 构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 （2）常见规格：50mL、100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。 选用原则：