2023年中考化学计算题专题复习

2023年中考化学+计算题+专题复习 1. N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。 （2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。 2. 2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 3. 中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 4. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算： （1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为______。 （2）176g乙酸乙酯中含氧元素的质量为______g。 5. 青少年应该多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为 C8H11NO2。 （1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)； （2）多巴胺中碳元素的质量分数______(精确到0.1%)。 6. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。 （1）试计算生成硫酸亚铁的质量。 （2）人体铁元素摄入不足会引起_________。 7. 小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）过滤后滤液中溶质为______。（填写化学式） （2）计算原样品中氢氧化钠的质量？ （3）计算反应后所得滤液的溶质质量分数？ 8. 下图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。 请根据上述信息计算： （1）原混合物样品中的质量。 （2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 9. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算： （1）配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是_____mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。 （2）废水中氢氧化钠的质量分数。 10. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 11. 向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： （1）完全反应后，产生气体的质量是__g。 （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是__。 （3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是____。（写出规范的计算过程）。 12. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金样品中，Zn的质量是______。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 13. 现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 （1）中和混合溶液中硫酸需要的氢氧化钠溶液的质量是______g，图中a点对应溶液中的溶质是______(填化学式)。 （2）求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 14. 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，请回答下列问题： （1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为_____g。 （2）样品中铝的质量分数为多少？(写出完整解题过程)。 15. 小红同学取某地石灰石样品 12.5g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加