第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．、、表示同一种核素 C．的电子式：   D．的结构示意图：   2．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是(　　) A． (A－N＋17m) mol B．(A－N＋17m) mol C．(A－N) mol D． (A－N) mol 3．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．1个N2分子中含有7个电子 4．元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（    ） A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．化合价呈周期性变化 C．单质熔沸点呈周期性变化 D．原子半径从小到大的周期性变化 5．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是 A．20% B．25% C．30% D．75% 6．简单阳离子R2+离子的核内中子数为N，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 A．(A-N+2)mol B．(A-N+10)mol C．(A-N+8)mol D．(A-N+6)mol 7．共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（     ） A．B的同素异形体数目最多2种 B．A与C不可以形成离子化合物 C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性 D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性 8．下列说法正确的是 A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物 B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质 C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体 D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（    ） A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物 B．简单离子半径：Z>X>Y C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂 D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒 10．下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．HCl和蔗糖溶于水 B．水晶和干冰熔化 C．硫单质的升华与H2S的分解 D．NaF和氧化钠分别受热熔化 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 12．R元素的原子序数小于18，其阴离子可用表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中不正确的是 A．所含质子数为Z B．所含中子数为 C．所含电子数为 D． 13．下列有关化学用语的表示错误的是 A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为：R C．用电子式表示CaCl2的形成过程为： D．Na+的结构示意图为： 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 75 74 主要化合价/价 +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：W>X B．气态氢化物的稳定性：Z＜W C．原子序数：X>Y>W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 15．下列表示不正确的是 A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．S2-结构示意图：   D．乙炔分子的球棍模型：   16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X2Z2与W2Z2中的