3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) 2．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示： 物质 平衡常数 下列说法错误的是 A．溶液显酸性 B．溶液中： C．溶液中： D．将的澄清石灰水和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中 3．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是 A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 4．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、KSCN溶液 B 证明CuS比FeS更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 D 使试管中溶液变红 向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是 A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 6．下列说法不正确的是 A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 7．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 8．下列化学用语正确的是 A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA族，电子排布式为 B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为 C．用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为 D．用已知浓度的溶液滴定草酸，反应离子方程式为 9．常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知下列说法正确的是 A．加热可使b点移动到a点 B．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 C．常温下，的数量级为 D．若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体 10．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 二、填空题 11．锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下： “浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。 已知：①的价格：3000元/吨；的价格：57500元/吨。 ②大量使用会造成污染，实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。 ③中和氧化液的在5～6之间。浸取液中沉淀完全，需要大于9. 离子 浸出液 1058.2 1131 56.87 41.23 20.58 18.69 中和氧化液 3.51 6.23 54.26 37.67 18.32 17.89 硫化后液 0.43 0.89 0.59 0.13 0.06 0.04 请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液， ，得到较纯的溶液。[须使用的试剂：、溶液、空气]。 12．按要求完成下列问题。 (1)已知NaA水溶液呈碱性。 ①NaA水溶液呈碱性的原因 (用离子方程式解释)。 ②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是 。 (2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的 (填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(填化学式) (3)毒重石的主要成分为B