第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是 A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大 D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 2．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白) -2.1kJ。由此可以得出 A．灰锡和白锡互为同位素 B．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 C．白锡具有的能量高 D．常温下锡主要以灰锡的状态存在 3．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 4．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 5．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 6．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I—(aq)I (aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)<v(C) C．在反应进行到D点时，v(正)<v(逆) D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 7．在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．反应达到平衡时， C．的平衡转化率为 D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 8．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 9．工业上用甲烷和水蒸气反应制取合成气，若在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法错误的是 A．反应中断裂2molC—H键的同时形成1.5molH—H键 B．反应达到平衡时，反应混合物中CO和H2的体积比为1：3 C．反应混合物中CH4的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒温、恒压容器中发生该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 10．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0 B．气体的总物质的量：na＜nc C．平衡时容器的压强：p甲＜p乙 D．反应速率：va正＜vb逆 11．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 12．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 13．下列说法正确的是 A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生 B．吸热反应一定要加热才能发生 C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸 D．反应 在常温下能自