精品解析：吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

长春二实验高二(上)期中测试卷 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A. HF B. CO2 C. Na2SO4 D. NaHCO3 2. 下列反应属于氧化还原反应且的是 A. 铝热反应 B. 和的混合物溶于水 C. 灼热的木炭与CuO反应 D. 镁条在CO₂中燃烧 3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味 C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味 4. 已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　) A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大 B. 升高温度，Ka的值增大 C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大 5. 已知反应在10℃时，mol⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是 A. 2 mol⋅L⋅s B. 6 mol⋅L⋅s C. 24 mol⋅L⋅s D. 8 mol⋅L⋅s 6. 在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B. NH3为0.4 mol/L C. N2、H2均为0.18 mol/L D. N2为0.15 mol/L 7. 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1 D. 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 9. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是 A. B C. D. 10. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为： 若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是 A. B. C. D. 11. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变 D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 12. 下列叙述正确的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B. 用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D. 由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 13. 利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 025 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A. 时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 mol⋅L⋅min B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 40 min时，表格中对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在