2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）----分子课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.2 构成物质的微粒（I）——分子 科粤版化学九年级（上） 课堂引入 请学生根据日常生活经验思考以下问题： 1.盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，加热减少的更快，为什么？ 2.墙内开花墙外香？ 3.湿衣服会变干？ 4.糖块儿放在水中，糖消失了，水变甜了，为什么？ 分子的定义： 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：1、是对于由分子构成的物质来说的。 2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持 物质的物理性质。 构成物质的微粒——分子 原子的概念 原子是化学变化中的最小粒子 注意：化学反应前后原子的种类和 数目不变 构成物质的微粒——原子 分子 原子 构成 在化学变化中破裂成 物质 构成 构成 构成物质的微粒——原子 原子与分子的关系 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量、体积都非常小 彼此间有间隔 处于不断运动中 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。 不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 构成物质的微粒——原子 原子的构成 质子(+) 中子 原子核 原子 核外电子(-) { (+){ 构成物质的微粒——原子 原子核外电子排布规律 没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低； 最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 构成物质的微粒——原子 原子结构示意图 +8 2 6 原子核 电子层 核内质子数 电子层上的电子个数 构成物质的微粒——原子 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） ——元素符号 例如： 表示原子组成的一种方法 构成物质的微粒——原子 10 离子的概念 带电荷的原子或原子团。 离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如 构成物质的微粒——离子 阳离子：质子数 〉核外电子数 阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子质子数与核外电子数之间的关系 构成物质的微粒——离子 火眼金睛 1.往10mL酒精中加入10mL水，充分混合后，液体的总体积小于20mL，其主要原因是（ ） A.酒精挥发了 B.分子之间有间隔，酒精分子与水分子互相作用，占了分子间的空隙 C.分子之间相互作用使酒精分子和水分子都变小 D.酒精分子和水分子相互结合生成其他物质的分子 B 火眼金睛 2.下列说法错误的是（ ） A.水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子 本身没有变化 B.空气里的氧分子与氧气的氧分子具有不同的化学性质 C.氨气与氯化氢发生反应时，氨分子和氯化氢分子都发生变 化，结合生成了氯化铵分子 D.蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动， 脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故 B 3.下列有关分子的叙述正确的是（ ） A.一切物质都是由分子这一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同           D.在化学变化中分子本身没有发生改变 c 火眼金睛 $$