2.2.2氯气的实验室制法，氯离子的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

穿越时空，追溯Cl2发现之谜 问题一：从氧化还原角度分析，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式 问题二：能否用过量的软锰矿将一定量的盐酸完全反应？ 瑞典药剂师舍勒在好友的拜托下研究“黑苦土”（即软锰矿，主要成分MnO2）。他将“黑苦土”与浓盐酸混合加热，从烧瓶中放出一种刺鼻的让人咳嗽不止的黄绿色气体，该气体碰到蓝色试纸并不是变红，而是变成没有颜色。而后他又尝试了浓度较低的盐酸，并没有该气体的生成。 生产历史 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 1774年，舍勒利用浓盐酸与软锰矿混合加热获得氯气 2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O △ 后来，贝托雷利用浓硫酸、氯化钠与软锰矿混合加热获得氯气 1836年，由于工艺的发展，盐酸变为廉价，舍勒的方法再一次成为主流获得氯气的方法 1868年，迪肯与洪特发明了催化条件下氧气氧化盐酸获得氯气的方法 19世纪70年代，由于发电机的发展，电解法开始成为最具有经济效益的获得氯气的方法 O2+4HCl==2Cl2↑+2H2O 催化 2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业制取氯气 通电 头脑风暴 问题一：一个气体制取装置应该包含哪些部分？ 始于足下，设计氯气制取装置 问题二：如何设计制取氯气的装置？ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 从左到右，从上到下 自我反省 问题三：实验装置有什么缺点？ 如何进一步改进？ 练习 练习 举一反三 问题一：到目前为止，我们了解过哪些气体的制备？分别是利用什么反应获得的？ 举一反三，建构装置搭建框架 H2、O2、CO2、Cl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2KClO3== 2KCl + 3O2↑ △ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O + Cl2↑ 问题二：从反应物状态与反应条件出发，你觉得可以将气体发生装置分为哪些类型？ △ 发生装置 固-液不加热 固-液加热 固-固加热 收集装置 问题三：你知道哪些气体收集装置？如何将其分类？ 收集装置 排水法 长进短出 短进长出 尾气处理装置 问题四：你知道哪些尾气处理装置？ 燃烧法 吸收法 尾气处理装置 问题五：尾气处理装置还需要注意什么？ 常见防倒吸装置 干燥装置 问题六：你知道哪些干燥剂？ 干燥装置 液体干燥剂 固体干燥剂 CaCl2 浓硫酸 碱石灰 氧化还原试剂(Cu、CuO等) 酸性 中性 碱性 练习 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 设计气体制取装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 练习 氯离子的检验 实验： 在三支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 实验： 再分别加入少量稀硝酸，观察现象 实验事实 用离子反应方程式表示反应的本质 用离子反应方程式表示反应的本质 未知溶液 AgNO3 白色沉淀 问题思考 有4种易溶于水的白色固体A、B、C、D，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验： ①4种白色固体各取少量，分别溶于盛有一定量的蒸馏水的4支试管中，只有B的溶液呈蓝色； ②分别向4支试管中加入足量的稀盐酸，发现A的溶液中产生白色沉淀，C的溶液中有较多气泡产生，而D的溶液无明显现象； （1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为： A B C D . （2）设计实验方法验证D的组成 练习 $$