2024年中考化学专题复习热点突破：综合计算题

综合计算题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 从近几年中考的试题来看,化学计算已经慢慢走出了“为计算而计算”的考查阶段,命题内容加强了与日常生活、工农业生产的联系,注重学生对图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。综合计算的基础是列出化学方程式，关键的步骤是找对计算所用的数据，即参加反应或生成物的纯净物的质量。 基础 列出化学方程式（配平） 关键 找对计算所用的数据（参加反应或生成物的纯净物的质量） 规范 计算步骤中的注意事项(单位统一、简答等) 思路点拨 ⁠ ⁠⁠ ⁠ 对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解。①适量：两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应；②足量：一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量；③过量：完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余；④恰好反应、恰好完全反应：反应后，反应物均无剩余；⑤充分反应、完全反应：同“足量”，至少有一种反应物反应完。 1. 寻找纯净物的质量 （1）现有20 g含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的碳酸钠样品，向其中加入足量的稀盐酸充分反应后，总质量减轻了2.2 g,求该样品中碳酸钠的质量分数。计算时需代入的纯净物是 　CO2　⁠（填化学式），质量为 　2.2 g　⁠。 （2）某化学兴趣小组称取12.0 g生铁样品，向其中加入100 g稀盐酸，发现恰好完全反应（假设杂质不反应也不溶解），过滤，得到滤渣0.8 g，求稀盐酸的溶质质量分数。计算时需代入的纯净物是 　Fe　⁠（填化学式），质量为 　11.2 g　⁠。 CO2　 2.2 g　 Fe　 11.2 g　 （3）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为Fe+CuSO4===== Cu+FeSO4，某实验小组用100 g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量。计算时需代入的纯净物是 　CuSO4　⁠（填化学式），质量为 　20 g　⁠。 CuSO4　 20 g　 2. 代入化学方程式计算 例：8 g氢气完全燃烧可以产生多少克水？ 步骤 过程 设 设未知量，未知量不带单位 解：设8 g氢气完全燃烧可以产生水的质量为x。 写 写出反应的化学方程式 2H2+O22H2O 找 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 4 36 8 g x 列 列出比例式 求 求未知数，结果要带单位 x=72 g 答 简明地写出答案 答：8 g氢气完全燃烧可以产生水的质量为72 g。 ①要认真审题， 阅读题干， 分析题意， 推敲关键词， 找到核心反应并准确书写化学方程式； 准确计算相对分子质量。②单位要统一。③用纯净物的质量 （纯净物的质量=不纯物质的质量 ×纯度） 进行计算； 体积要先换算成质量 （质量=体积 ×密度） 再计算； 反应后所得溶液的质量=所有反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 （2023·广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 例题讲解 （1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 　3∶4　⁠。 3∶4　 （2）反应1的化学方程式为Fe+5CO Fe（CO）5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程） 解：100 kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为100 kg×96%=96 kg 设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。 Fe+5COFe（CO）5 56   196 96 kg   x x=336 kg 答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336 kg。 （3）**反应2的化学方程式为Fe（CO）5 Fe+5CO↑。196 kg Fe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余 　98　⁠kg Fe（CO）5未分解；在 　t3　⁠时，Fe（CO）5恰好完全分解。 98　 t3　 【解析】（3）如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28 kg,设t1时反应的Fe（CO）5的质量为y。 Fe（CO）5 Fe+5CO↑ 196                      56 y