2024年中考化学专题复习热点突破：工艺流程题

工艺流程题 一、 流程示意图 二、 解题步骤 步骤 内容 写化学式 写出原料所有物质成分的化学式 写化学方程式 写出每一步反应的化学方程式，明确上一步哪些产物可以进入下一步反应中；省略哪些产物，可否循环等 注意加入试剂的量 思考为何是少量或过量，过量会进入到下一步反应中 评价出发点 ①科学性；②操作安全、简便；③对环境影响（绿色化学，低碳）；④经济性（物质利用率）；⑤理论与实际（产量） 循环利用的物质 的判断方法 在后面的步骤中产生，但是在前面的步骤是作为反应物需要加入的物质。关注是否有这样的图示 ⁠ ⁠ 1. 原料预处理的方法和作用 方法 作用 粉碎、研磨 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 煅烧、灼烧、焙烧 使固体在高温下分解，增大转化率 加水溶解 增大离子间的接触机会，加快反应速率；分离可溶物与不溶物 酸浸、碱浸 溶解与酸或碱反应的物质 【注意】为了提高“浸取”步骤的反应速率，可采用：将固体原料研碎、增大酸或碱的浓度、升高温度、搅拌等 2. 流程中的分离、提纯等操作 （1）“⁠ ⁠”必然是经过了过滤操作。 （2）从溶液中获得晶体的方法有两种：蒸发结晶、降温结晶。 得到溶解度受温度影响变化不大的物质(如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠) 蒸发结晶，趁热过滤 得到溶解度随温度升高而增大的物质 蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 3. 流程中反应条件的控制 调节pH 调节溶液的酸碱度;使某些金属离子形成沉淀而分离等 控制温度在一定范围 防止某种物质温度过高时分解;控制物质的溶解与结晶等 加入过量(或适量)试剂 除去某物质或使某物质转化为目标产物等 通入保护气（氮气或稀有气体）的作用 防止主物质与空气中的氧气等发生反应 4. 利用信息书写流程中的化学方程式、反应类型的判断 寻找反应物和生成物 根据箭头方向判断，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)或不参与反应的杂质 查漏补缺 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成;②若通入空气，则需考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平，最后根据反应特征判断基本反应类型 知识拓展 （1） 从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 　 置换反应　⁠ 。 （2） 从 NaCl溶液中获取 NaCl可以采用  　 蒸发结晶　⁠方法。 （3） 提纯含有 NaCl杂质的 KNO3的步骤： 溶解、 蒸发浓缩、 　 降温结晶 　⁠ 、 过滤、 洗涤、 干燥。 （4） 很多题中加入的反应物要过量的原因是 　 将能使与其反应的物质反应完全　⁠ ， 过量的结果是  　导致加入的该反应物有剩余　⁠。 （5） 分离 KCl 和 MnO2固体混合物的方法是向固体中加足量水溶解， 　 过滤　⁠ ， 将滤渣 　洗涤　⁠、 　干燥　⁠ 得到  　MnO2　⁠； 将滤液  　 蒸发结晶　⁠得到  　KCl　⁠。 置换反 应　 蒸发结晶　 降 温结晶 　 将能使与其反应的物 质反应完全　 导致加入的该反应物有剩余　 过滤　 洗涤　 干燥　 MnO2　 蒸发结晶　 KCl　 （2021·广州改编）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 例题讲解 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分　⁠。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 　Na2CO3+Ca（OH）2======= CaCO3↓+2NaOH　⁠（写化学方程式）。 增大反应物的接触面积， 使反应更快、更充分　 Na2CO3+Ca（OH）2 ===== CaCO3↓+2NaOH　 ③“反应、分离”环节分离物质采用的方法是 　过滤　⁠，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　玻璃棒　⁠。 ④“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是 　分解反应　⁠。 过滤　 玻璃棒　 分解反应　 ⑤CO2用途广泛，写出其中一种用途： 　用作人工降雨（合理即可）　⁠。 ⑥整个流程中可循环利用的物质是 　NaOH、CaO　⁠。（填化学式） 用作人工降雨（合理即 可）　 NaOH、CaO　 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出400~