第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．根据下列实验方案所得结论合理的是 选项 实验方案 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深 相同温度下，水解常数Kh：< C 相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 D 向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解 A．A B．B C．C D．D 2．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是 A．FeS固体不能用于去除工业废水中的 B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时， C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸 3．下列装置或操作不能达到目的的是 A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．④：研究浓度对反应速率的影响 4．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡； 反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4 反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2 反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3 如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是 A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系 B．K2=1×10-7.0 C．b点的横坐标为10.8 D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势 5．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是 A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 B．配制溶液时加入少量防止水解 C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 6．为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．醋酸钠 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．氯水 8．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液 9．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO) B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低 C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小 10．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c(OH-) 12．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 13．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 14．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 15