第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．1，2―丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是    A．催化过程中金属元素成键数没有发生改变 B．丙烯与发生加成反应可得到1，2―丙二醇 C．该催化过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 2．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论不正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 B．由图2可知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH＞0，且a=2 C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) D．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 3．下列说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B．500℃、30Mpa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   C．汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2 D．常温下，的盐酸中 4．下列说法中，正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．3O22O3时，熵增加 C．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH＜0，高温有利于其自发进行 D．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在某温度下，当ΔG=0时，反应达到平衡 5．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 6．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应的活化能E=E4-E3 C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率 D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH) 7．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，能表明反应：已达平衡的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．单位时间内生成n molA，同时生成2n molB D．B、C、D的浓度之比为2：1：1 8．甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ    会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知：的选择性。下列说法正确的是 A． B．210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大 C．温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多 D．温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高 9．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 将液态植物油变成固态的氢化植物油 油脂能发生水解反应 C 利用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 2Fe3++Cu =Cu2++ 2Fe2+ D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．A B．B C．C D．D 10．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下： i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2 活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是 A．反应i的△H1<0 B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小 C．反应ii是决速步骤 D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响 11．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表： 序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ① 200 50% ② 200 70% ③ 350