第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共14题） 1．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0 B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 2．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是    A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B．①到④共涉及两种反应类型 C．图中键键能均相同 D．丁可做甲合成丙的催化剂 3．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2时的平衡常数 B．X点和 Y点的压强之比为15：16 C．T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50% D．T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)＜v(逆) 4．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 5．有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：     △H 已知： ①     ②     ③     下列有关说法正确的是 A．反应①在任何条件下都能自发进行 B． C．(g)的燃烧热为b D．合成氨反应使用催化剂可以降低活化能 6．科学工作者研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①快 ②快 ③慢 其中反应②中存在：、(、边为速率常数)，下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D．反应②的平衡常数 7．下列说法正确的是 A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6 mol B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 8．在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol) B．反应到6 min时，H2O2分解率为50% C．其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气 D．随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快 9．SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    △H=-197.7kJ•mol-1，对于该反应下列说法正确的是 A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能 C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率 D．单位时间内生成2molSO2同时消耗2molSO3，则反应处于平衡状态 10．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系，则下列结论正确的是 A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a=2 B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L－1·min－1 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆 D．20