第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．2022年3月23日，航天员王亚平在的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是 A．油脂不是天然高分子化合物 B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶 C．在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14 D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应 2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 3．设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 4．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是 A．NaOH B．MgO C． D． 5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 6．25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是 A．原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 D．再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7 7．升高温度，下列物理量不一定增大的是 A．化学平衡常数K B．水的离子积常数Kw C．化学反应速率v D．BaSO4的溶度积Ksp 8．叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．的溶液的 B．溶液的随温度的升高而增大 C．的电离方程式： D．的溶液中： 9．常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点： C．c→d段主要发生的反应为 D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发 10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多 B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放 C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物 D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用 11．已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量发生反应： B．向溶液中通入少量发生反应： C．室温下，同浓度溶液的关系： D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的： 12．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲量取NaOH溶液 B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀 C．用装置丙收集二氧化氮气体 D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止 13．已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B．c点的纵坐标为0.33 C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 14．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COONH4 B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH 15．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是 A．AgCl溶解度随增大而增大 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．当时，溶液中 D．25℃时，的平衡常数 二、填空题 16．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式___________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)=___________，pD=___________(已知lg2=0.3)。 (