第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是 A．常温下，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-能大量共存 B．在含有硝酸钠的溶液中：H+、Mg2+、Fe2+、SO能大量共存 C．常温下，=1.0×1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO能大量共存 D．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、NH、CO、ClO-能大量共存 2．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④② 3．下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为 B．室温下，1L 0.1 溶液中的数目为 C．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 D．室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的 B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体 C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥 D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液 5．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO) B．M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀 C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀 D．BaSO4不可能转化为BaCO3 6．下列说法不正确的是 A．H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质 B．根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸 C．明矾净水利用了胶体的性质 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 9．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 10．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．是强电解质 B．的电离程度：d点等于c点 C．溶液导电能力：a点大干b点 D．b点：由水电离出的 11．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D A．A B．B C．C D．D 12．25℃时，，，下列说法中正确的是 A．25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变 B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大 C．25℃时，当溶液中mol·L时，已沉淀完全 D．将0.001 mol·L溶液滴入0.001 mol·LKCl和0.001 mol·L混合溶液中，先产生AgCl沉淀 13．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．由水电离出的 mol·L的溶液中：、、、 14．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的或叙述正确的是 A．图Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨气 B．图Ⅱ：制备少量无水氯化镁 C．图Ⅲ：关闭a、打开b，不能检查装置的气密性 D．图Ⅳ：题给装置可用于滴定盐酸 15．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可