2024年中考化学专题复习热点突破：气体的制取及净化课件

气体的制取及净化 考查的方式通常有以下几种： 常规基础题 考查有关三大气体制取的基础知识。内容有制取气体的药品、反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等 迁移运用题 将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力；或将三大气体的制取规律迁移到新的问题情境中来，考查学生分析解决新问题的能力 综合实验题 集气体的制取、除杂、干燥及验证性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力 与跨学科实践活动结合 先考查制取气体及气体性质的基础知识，后结合课程标准（2022年版）的相关跨学科实践活动主题考查与该气体有关的知识 确定反应原理→发生装置（制备装置）→净化装置→收集装置→尾气处理装置 发生装置 ①药品的状态（固体、液体）②反应条件（常温、加热等） 气体及杂质气体的性质，如酸性气体能用碱吸收，碱性气体能用酸 吸收等。若杂质气体为水蒸气，常用干燥剂吸收 ①排水法：气体是否溶于水，是否与水发生反应 ②排空气法：气体密度与空气的比较，是否与空气的成分发生反应 当实验中气体对环境有污染时，需要进行尾气处理。 常用的方法有：①贮存法；②吸收法；③转化法 净化装置 收集装置 尾气处理 影响因素 影响因素 影响因素 实验室制和净化气体的思路 一、 实验室制取气体的反应原理（书写化学方程式） （1）加热高锰酸钾制取氧气 　　　 　⁠。 （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）加热氯酸钾制取氧气 　　⁠ 　 　⁠。 （2）2KClO3 2KCl+3O2↑ 相关基础知识梳理 （3）分解过氧化氢制取氧气 　　 　 　⁠。 （3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）实验室制取二氧化碳 　　 　 　⁠。 （4）CaCO3+2HCl ===== CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气  　 　⁠。 （5）Zn+H2SO4 ===== ZnSO4+H2↑ 二、 发生装置 装置类型 固固加热型 固液常温型 装置示意图 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 选择依据 反应物为固体，反应条件为加热 反应物为固体和液体，反应条件为常温 注意事项 ①试管口略向 　下　⁠倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；②导管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出；③若该装置用于加热高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团 　棉花　⁠，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（堵塞导管） ①长颈漏斗的下端管口必须插入液体以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；②块状固体大小应适当，不能过碎，防止反应剧烈，不易控制 下　 棉花　 气密性检查 将导管放入水中，用手紧握试管，若导管口产生 　气泡　⁠，说明气密性良好 先在导管末端连上带有弹簧夹的橡胶管，然后向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 常见案例 加热高锰酸钾、加热氯酸钾与MnO2制取O2 H2O2溶液与MnO2制取O2；实验室制取CO2、H2 气泡　 实验室制取 CO2不能使用的药品： ①稀硫酸或浓硫酸， 因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙， 覆盖在大理石的表面， 阻止反应进行； ②Na2CO3粉末 （或纯 CaCO3粉末） ， 因为反应速率太快， 不易控制； ③浓盐酸， 因为浓盐酸具有强挥发性， 会挥发出大量的 HCl气体， 使制得的 CO2不纯。 固液常温型制气装置的对比分析 （1）装置①的优点：装置简单。 （2）装置②⑤的共同优点：都能便于添加 　液体　⁠药品（填“固体”或“液体”）。 液体　 （3）装置③和④突出的优点：能控制 　化学反应速率　⁠，获得平稳气流。 （4）装置⑤的突出优点：能控制 　反应的发生和停止　⁠。 化学反应速率　 反应的发生和停止　 （5）如图中五套装置的共同突出优点与上述图中图 　⑤ 　⁠相同（填序号）。 ⑤ 　 三、 收集装置 1. 常见的收集装置 装置类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法 装置 示意图 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 装置类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法 选择依据 气体 　难（或不或不易）　⁠溶于水，且 　不　⁠与水发生反应 气体的密度比空气 　大　⁠，且不与空气的成分发生反应 气体的密度比空气 　小　⁠，且不与空气的成分发生反应 常见案例 收集O2、H2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、NH3、CH4等 难（或不或不易）　 不　 大　 小　 注意事项 ①集气瓶中要充满水，否则导致收集的气体 　不 纯