2024年中考化学一轮复习考点突破 质量守恒定律 化学方程式 课件

质量守恒定律 化学方程式 符合客观事实 书写原则遵守质量守恒定律 “质”：表明反应物、反应条件、生成物 “量”：①各物质的质量关系 意义 ②各物质的粒子个数比 计算：完整的步骤、规范的格式、精确的计算 守恒的 原因 宏观原因：元素种类、质量都不变 根本原因：原子的个数、种类、质 量都不变 化 学 方 程 式 定义：参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 应用 计算题中质量的变化 推断题中元素的种类 判断某物质的化学式 质 量 守 恒 定 律 书写步骤：写、配、注、等、查 ⁠⁠ ⁠  质量守恒定律 定义 参加 　化学反应　⁠的各物质的 　质量总和　⁠等于反应后生成的各物质的 　质量总和　⁠ 本质 参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的 　种类　⁠没有改变、 　数目　⁠没有增减，原子的 　质量　⁠也没有改变 规律 六个“一定不变”⁠ ⁠ 两个“一定改变” 两个“可能改变”：元素的化合价、分子的数目 化学反应　 质量总和　 质量总和　 种类　 数目　 质量　 应用 解释反应前后质量的增减问题；推断某物质质量；推断物质的元素组成；确定物质的化学式或化学计量数；书写化学方程式 注意 ①适用范围：化学反应；②参加反应：杂质不参与不算；③质量总和：包括气体、固体、液体在内。有气体参加或生成的需在密闭容器中进行；④质量守恒：只指质量守恒，不包括体积、分子数等守恒 验证 详见实验冲关“实验1” ⁠⁠ ⁠  化学方程式 定义 用化学式来表示化学反应的式子 意义 “质”：表示 　反应物　⁠、 　生成物　⁠和反应条件 “量”：①宏观：表示反应物、生成物之间的质量比 ②微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比 书写 原则 ①以客观事实为依据；②遵守 　质量守恒　⁠定律 步骤 写、配（最小公倍数法）、注（反应条件、生成物状态）、等、查 反应物　 生成物　 质量守恒　 计算步骤 （具体见专题五） ①设未知量（不带单位）；②写化学方程式；③找相关量；④列比例式，求解（已知量、结果要带单位）；⑤简明地写出答案 当反应物中没有气体， 在生成物中有气体， 在气体物质的化学式右边要注 “↑” 号； 溶液中的反应， 如果反应物中没有固体， 生成物中有固体， 在生成的固体 （或沉淀） 物质的化学式右边要注“↓” 号。 实验 1 质量守恒定律的验证 1. 药品选择： 必须发生化学反应， 反应现象明显。 2. 装置选择： 化学反应中有气体参加或生成， 必须在密闭容器中进行。 实验突破 3. 方案设计 方案 实验现象 反应原理 （化学方程式） 方案一 红磷燃烧， 产生 　白烟　⁠， 放出大量的热，小气球先膨胀后变瘪 4P+5O2 2P2O5 方案二 铁钉表面有 　 红　⁠色固体析出， 溶液由 　蓝　⁠色逐渐变成 　浅绿　⁠色 Fe+CuSO4======= FeSO4+Cu 白烟　 4P+5O2 2P2O5 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4===== FeSO4+Cu 方案三 产生 　 大量气泡　⁠， 放出热量， 白色粉末逐渐溶解 ， 天平指针向 　右　⁠偏转 Na2CO3+2HCl======= 2NaCl+H2O+CO2↑ 方案四 镁条燃烧， 发出耀眼的 　 白光　⁠， 生成白色固体， 放热 2Mg+O2 2MgO 大量气泡　 右　 Na2CO3+2HCl===== 2NaCl+H2O+CO2↑ 白光　 2Mg+O2 2MgO 实验分析 ①四个方案都遵守质量守恒定律， 但能直接验证质量守恒定律的是方案一、 二 ②方案三、 四不能直接验证的原因是： 方案三中生成的二氧化碳气体逸散到空气中， 造成天平左边质量减少； 方案四中生成的 MgO 部分会以白烟的形式扩散到空气中， 质量变化不确定 实验拓展 ①方案一中气球的作用是使装置密封和缓冲压强， 防止橡胶塞因瓶内压强过大弹出； ②锥形瓶底部铺细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均而炸裂； ③镁条点燃前需打磨， 目的是除去镁条表面的氧化物和污物 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ⁠ ⁠ 质量守恒定律 1. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3===== 3AgNO3+2H2O+R↑