2024年中考化学一轮复习考点突破：物质的分离与除杂课件

物质的分离与除杂 物 质 的 分 离 与 除 杂 原则 不与主试剂反应 不增加新杂质 易分离 要复原 物理方法 化学方法 溶解，过滤 结晶，过滤 磁铁吸引 蒸馏 转化 除去 提取 方法 除杂 思路 分析物质 性质的差异 物理性质 存在差异 确定物理 除杂方法 化学性质 存在差异 选择除 杂试剂 加入某试剂 与杂质反应 加入试剂Ⅰ与被 提纯物质反应 确定物理 除杂方法 加入复原 试剂Ⅱ 其他物质 被提纯物质 杂质 被提纯物质 分离 ⁠ ⁠物质的分离与除杂 1. 原则 原则 含义 举例 不能与主试剂反应 所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应 如除去NaOH中混有的杂质Na2CO3，不能用稀酸，因稀酸和Na2CO3、NaOH都可反应，应选用适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 不能引入 新杂质 在操作过程中，不能除掉杂质且又引入新杂质 如除去NaOH中混有的杂质Na2CO3，不能用CaCl2，因CaCl2+Na2CO3===== CaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl，应选用适量的Ca(OH)2溶液，Ca（OH）2过量也会引入新杂质 易分离 操作结束之后，杂质能与被提纯物质分开 如除去CO2中混有的杂质CO，不能用点燃方法，因为当CO2量多时，CO无法点燃，且点燃会引入O2，应使其通入灼热的CuO 要复原 操作结束后，要将物质恢复成原来的状态 如NaCl中混有泥沙，先加足量水溶解，过滤除去泥沙，此时NaCl溶于水形成溶液，需要再通过蒸发结晶的操作将NaCl复原为固体 2. 方法 （1）物理方法 方法 适用范围 举例 过滤 一般适用于不溶性固体和液体或可溶性固体和不溶性固体之间的分离或除杂 如泥水变为清水,除去粗盐中的泥沙等 结晶 一般适用于固体溶质从溶液中分离 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响 　较小　⁠的物质 如NaCl的分离提纯 降温结晶 适用于溶解度随温度升高而明显 　增大　⁠的物质 如从KNO3与NaCl的混合物中提纯KNO3 升温结晶 适用于溶解度随温度升高而 　减小　⁠的物质 如从石灰水中可用升温结晶的方法分离出Ca（OH）2 较小　 增 大　 减小　 蒸馏 利用混合物中各成分的 　沸点　⁠不同，将各种成分分离的操作 如制取蒸馏水，酒精和水的混合物分离 吸附 如能利用活性炭（木炭）的 　吸附　⁠性除去色素和异味等 磁铁吸引 分离铁粉或四氧化三铁与其他混合物 如除去碳粉和铁粉中的铁粉 沸点　 吸附　 （2）化学方法 复分解反应应用的分离与除杂，核心思路是将杂质转化成 　水　⁠或 　气体　⁠或 　沉淀　⁠。 方法 举例（括号内为杂质） 化水法 向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下，水不算杂质) 如NaCl溶液（NaOH），可加入适量的稀盐酸，将NaOH转化为NaCl（NaOH+HCl===== NaCl+H2O） 水　 气 体　 沉淀　 化气法 向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去 如KCl溶液（K2CO3），可加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl而除去（K2CO3+2HCl===== 2KCl+H2O+CO2↑） 沉淀法 向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤除掉沉淀 如NaNO3溶液（NaCl），可加入适量的AgNO3溶液，再将沉淀过滤 （NaCl+AgNO3===== AgCl↓+NaNO3） 加热法 加热混合物使杂质分解而除去 如CaO（CaCO3），高温煅烧，将CaCO3转化为CaO（CaCO3 CaO+CO2↑） 溶解法 向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 如Cu（CuO），可加入适量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥（CuO+H2SO4===== CuSO4+H2O） 置换法 向混合物中加入某种试剂，利用该试剂与杂质发生置换反应，而将杂质除去 如FeSO4溶液（CuSO4），可加入足量的Fe粉，过滤 （CuSO4+Fe===== FeSO4+Cu） 吸收法 将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去 如水蒸气可用干燥剂吸收；酸性气体（CO2、SO2、HCl等）可用碱溶液吸收；碱性气体（NH3等）可用酸溶液吸收 知识拓展 常见溶液的除杂思路 第一步： 对比， 找出杂质离子和非杂质离子； 第二步： 找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子， 确定除杂试剂； 第三步： 考虑所选用除杂 试剂的用量。如:除去 NaCl溶液 中的 Na2CO3杂质 ⁠ ⁠ 物质的除杂 1. （2023·威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法不．正．确．的是（