第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成， Fe3+催化H2O2分解产生O2 C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应 D 向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 D．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 4．常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mL C．c点溶液中： D．常温时，的水解常数 5．25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是    A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 B．的数量级为 C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系 D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26 6．设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理分以下几步： (1) (2)     (3) 下列说法正确的是 A．1L 溶液含数为 B．12.0g 完全反应转移电子数为1.1 C．2个(g)和个(g)充分反应放出196.6kJ热量 D．标准状况下，11.2L 含原子总数为2 7．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 8．下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下水电离的的溶液：、、、 B．常温下的溶液中，、、、 C．在含有大量的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 9．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是 A．实线表示滴定盐酸的曲线 B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素 C．ab段的离子反应式是 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 11．下列反应的速率，前者一定大于后者的是 A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH相同的稀硫酸和稀盐酸反应 B．相同温度下，相同浓度的稀盐酸分别与锌粒和铁粉反应 C．200℃时反应，100℃时反应 D．相同温度下，颗粒大小相同的碳酸钙分别与相同浓度的盐酸和醋酸反应 12．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是 可用于盛装溶液 排出碱式滴定管中的气泡 滴入半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点 读数为 A B C D A．A B．B C．C D．D 13．室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①和②的混合后的溶液pH=11 C．分别加水稀释10倍，四