2024年中考化学一轮复习考点突破 常见的碱 中和反应 课件

常见的碱 中和反应 化 学 性 质 使指示剂变色：能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红 碱+非 金属氧 化物→ 盐+水 2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O （吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=====Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=====CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳） 2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu（OH）2↓ 3NaOH+FeCl3=====3NaCl+Fe（OH）3↓ 2NaOH+MgSO4=====Na2SO4+Mg（OH）2↓ 碱+酸→ 盐+水 H2SO4+Ba（OH）2=====BaSO4↓+2H2O 碱+盐→ 新碱+ 新盐 碱 氢 氧 化 钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 极易溶于水，放置在空气中容易潮解 有吸水性，可作某些气体的干燥剂 用途：制肥皂、作炉具清洁剂等 沾到处理：大量水冲洗，涂硼酸溶液 定义：在水溶液中解离时产生的阴离子 全部是OH-的化合物 氢 氧 化 钙 俗名：熟石灰、消石灰 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 制法：生石灰与水反应 ［CaO+H2O======Ca（OH）2］ 用途：①作建筑材料 ②和硫酸铜一起配制波尔多液 ③改良酸性土壤 中 和 反 应 反应实质：H+与OH-结合生成H2O （H++OH-===H2O） 酚酞 盐酸 氢氧化 钠溶液 （步骤①）（步骤②） Cl- H+H+ Cl- Na+ OH-Na+ OH- Cl- Cl- H2O Na+ Na+ H2O 改良酸性土壤 中和过多胃酸（或治疗胃酸过多） 处理工厂废水 应用 实验 过程 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应  ⁠⁠ ⁠  常见的碱 1. 概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是 　氢氧根离子（或OH-）　⁠的化合物，如NaOH、Ca（OH）2、氨水（NH3·H2O）等。 氢氧根离子（或OH- ）　 2. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 名称 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗名  　火碱、烧碱、苛性钠　 　熟石灰、消石灰　⁠ 物理性质 白色固体，易溶于水（溶解时放出大量的热），有 　吸水　⁠性，易潮解 白色粉末状固体， 　微　⁠溶于水（水溶液俗称石灰水），溶解度随温度升高而减小 制法 Ca（OH）2+Na2CO3===== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===== Ca（OH）2（放出大量热） 火碱、烧碱、苛性钠　 熟石灰、消石灰　 吸水　 微　 用途 ①氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂；②化工原料：广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；③去油污：炉具清洁剂中含有的NaOH可与油脂反应 ①在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵；②农业：改良酸性土壤、用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；③作建筑材料：用石灰浆粉刷墙壁等 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性， 因此用托盘天平称量时， 应放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量； ②若氢氧化钠不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗， 再涂上  　硼酸 　⁠溶液； ③当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时， 称为石灰乳或石灰浆； ④CaO （俗称生石灰） 常用作食品干燥剂。 硼酸 　 3. 碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 　 蓝　⁠， 使无色酚酞溶液变 　红　⁠ ②碱+非金属氧化物→盐+水   2 　⁠NaOH+CO2======= 　Na2CO3+H2O　⁠ Ca （OH）2+SO2====== 　CaSO3↓+H2O　⁠ Ca （OH）2+SO2======= 　CaSO3↓+H2O　⁠ ③酸+碱→盐+水 NaOH+HCl===== 　 NaCl+H 2O　⁠ Ca （OH）2+H2SO4===== 　 CaSO 4+2H2O　⁠ Ca （OH）2+H2SO4===== 　 CaSO4+2H2O　⁠ 蓝　 红　 2 　 Na2CO3+H2O　 CaSO3↓ +H2O　 N aCl+H2O　 CaSO 4+2H2O　 ④ 碱 + 盐 → 新 碱 +新盐   2 　⁠NaOH+CuSO4======= 　Cu(OH)2↓+Na2SO4⁠ Ca （OH）2+ 2 　⁠NH4Cl===== 　 CaCl2+2H2O+2NH3↑　⁠ 2 　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 2 　 CaCl2 +2H2O+2NH3↑　 氢氧化钠应密封保存的原因： 一是易潮解， 二是能与空气中的 CO2发生反应而变质。氢氧化钙应密封保存的原因： 能与空气中的 CO2发生反应而变质。 （ “氢氯化钠变质的探究