2024年中考化学一轮复习考点突破 常见的酸（包含酸碱指示剂与pH） 课件

常见的酸（包含酸碱指示剂与pH） 使指示剂变色：使紫色 石蕊变红，酚酞不变色 活泼金属+酸→盐+ H2↑ 金属氧化物+酸→盐+水 酸+碱→盐+水 酸与某些盐反应（要符 合复分解反应条件） 构成：氢离子和酸根离子 无色黏稠的油状液体 无气味、无挥发性 吸水性强，可作气体干燥剂 浓盐酸 无色液体 有刺激性气味 挥发性强：打开瓶盖有白雾产生 浓硫酸 物理性质 稀释：把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 皮肤沾到后的处理：用大量水冲洗，并涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液 化学性质腐蚀性强，能使木条、布等碳化（脱水性） 物理性质 化 学 性 质 常 见 的 酸 范围：0~14pH 酸性：小于7，数值越小，酸性越强 中性：等于7 碱性：大于7，数值越大，碱性越强 检测方法 精确到整数 pH试纸的使用操作 pH计，可精确到小数点后 若是润湿再检测 会使浓度变稀 ⁠  常见的酸 1. 概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是 　氢离子（或H+）　⁠的化合物，如HCl、H2SO4、CH3COOH（醋酸）等。 氢离子（或H+）　 2. 盐酸、硫酸的性质和用途 名称 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 浓硫酸为无色、无味、油状黏稠液体；稀硫酸为无色、无味的液体 特性  　挥发　⁠性（物理性质），打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有 　白雾　⁠出现 浓硫酸有强 　腐蚀　⁠性（即脱水性，化学性质）、 　吸水　⁠性（物理性质） 挥发　 白雾　 腐蚀　 吸水　 用途 化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂 ①浓盐酸久置溶液质量会变小， 浓硫酸久置溶液质量会变大。但两者都会变稀， 即溶质质量分数变小 （浓盐酸中的 　 溶质（或氯化氢)　⁠减少， 浓硫酸中的  　溶剂（或水)　⁠增多） 。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量水冲洗， 然后再涂上 3%~5% 的  　NaHCO3（或碳酸氢钠 )　⁠溶液。 溶质（或氯化氢)　 溶剂（或水)　 NaHCO3（或 碳酸氢钠)　 3. 浓硫酸的稀释 图示 操作 分析 ⁠ ⁠ 稀释浓硫酸时，一定要把 　浓硫酸 　⁠沿烧杯内壁慢慢注入 　水　⁠中，并用 　玻璃棒　⁠不断搅拌 玻璃棒的作用：搅拌，使热量迅速散失，防止因局部过热引起酸液飞溅 浓 硫酸 　 水　 玻璃棒　 4. 酸的化学性质 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 　红　⁠，不能使无色酚酞溶液变色 ②酸+活泼金属（氢前）→盐+氢气↑ Mg+ 　2　⁠HCl======  　MgCl2+H2↑　⁠ Fe+H2SO4======  　FeSO4+H2↑　⁠ 现象：固体溶解，有 　气泡　⁠产生，溶液由无色变为 　浅绿　⁠色 红　 2　 MgCl2 +H2↑　 FeSO4 +H2↑　 气 泡　 浅绿　 ③酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+ 　6　⁠HCl=====  　2FeCl3+3H2O　⁠ 现象：固体溶解，溶液由无色变为 　黄　⁠色 CuO+H2SO4=====  　CuSO4+H2O　⁠ 现象：固体溶解，溶液由无色变为 　蓝 　⁠色 ④酸+碱→盐+水   2　⁠HCl+Ca（OH）2=====  　CaCl2+2H2O　 2　⁠NaOH+H2SO4=====  　Na2SO4+2H2O　⁠ ⑤酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=====  　AgCl↓+HNO3　⁠ Ba(NO3)2+H2SO4=====  　BaSO4↓+2HNO3　 6　 2Fe Cl3+3H2O　 黄　 CuS O4+H2O　 蓝 　 2　 CaCl2+2H2O　 2　 Na2SO4+2H2O　 AgCl ↓+HNO3　 BaSO4↓+2HNO3　 　　⁠⁠ ⁠  常见的酸碱指示剂与pH 1. 酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液  　红　⁠色 紫色  　蓝　⁠色 无色酚酞溶液 无色 无色  　红　⁠色 红　 蓝　 红　 ①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性， 但不一定是酸溶液， 如 CuSO4溶液显酸性； ②能使紫色石蕊 （无色酚酞） 溶液变蓝 （红） 的溶液一定显碱性， 但不一定是碱溶液， 如 Na2CO3溶液显碱性； ③不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色， 如 Cu （OH）2等。 2. 溶液酸碱度的表示法——pH 概念 表示溶液的酸碱性强弱程度，常用pH