安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

安徽省合肥卓越中学2023-2024学年上学期 高二年级 化学 期中考试 （考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟） 一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分） 1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 2.根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ） A.与反应生成32 g 吸收91 kJ能量 B.形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C.分子中只含有极性共价键 D.1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 3.为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 下列说法正确的是（ ） A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B.V=7mL C.a=40℃ D.对比上述实验数据,推测反应速率最快的是实验Ⅱ 4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高活化分子百分数,加快化学反应速率 B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大 C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率 D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快 5.某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A.恒容下,再充入一定量的O2,O2的转化率将增大 B.恒容下,再充入一定量的He,反应速率会加快 C.恒压下,当混合气体的密度不变时,反应达到平衡 D.恒压下,再充入一定量的He,平衡不移动 6.下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量空气 D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7.反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH < 0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（ ） A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.上述反应平衡常数K= C.其他条件相同,增大体系压强,能提高NO的平衡转化率 D.其他条件相同,提高c(CO),正反应速率加快,逆反应速率减慢 8.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 g) 2HI(g) △H < 0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ） A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小 9.已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 下列反应能发生的是（ ） A. B. C. D. 10.将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(CH3COO-) D. 11.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.图1装置可用于测定H2的生成速率(mL/s) B.图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 C.图3装置可证明元素的非金属性:Cl > C > Si D.图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3,应先从a通入NH3,后从b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 12.的醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是（ ） A.向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,增大 C.向溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,醋酸的电离程度减小 D.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,溶液中减小 13.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A.A B.B C.C D.D 14.25℃时，向15mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（ ） A.c点对应溶液中,=1 B.b点与c点所示溶液中水的电离程度:b > c C.a点溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+) D.b点对应的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol