2023年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图

2023年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图 1. 太空“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，醋酸钠易溶于水 B. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C. 加水能使酷酸钠溶液从饱和变成不饱和 D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量 2. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A. t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度 B. t2℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将t3℃时甲物质溶液降低温度，一定有晶体析出 D. 将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃时，溶质的质量分数不变 3. 下图为Ca（OH）2的溶解度曲线，现将56gCaO放入118g水中，反应结束后恢复到常温（20℃）。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液呈浑浊状态 B. 反应结束后，水中溶解的Ca（OH）2的质量逐渐变小 C. 30℃时，溶液中的溶质质量为0.15g D. 常温时，过滤可得到的Ca（OH）2的质量为73.83g 4. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 5. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 370 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 甲表示KCl的溶解度曲线 B. T2应介于30℃～40℃ C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 6. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D. m点对应溶液中含有的阳离子只有一种 7. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 8. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D. N点时溶液中的离子数大于P点 9. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答： （1）在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_______。 （2）Na2CO3固体中含有少量NaCl，可采用_______的方法提纯Na2CO3。 （3）将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的质量分数_______（填“<”、“>”或“=”）NaCl溶液的质量分数。 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。 （3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。 11. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为___________mL。 （2）水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3中混有少量NaCl