2024年中考化学一轮复习考点突破 复分解反应及其应用 课件

复分解反应及其应用 复分解 反应及 其应用 应用 离子共存 氢氧化钠的变质 侯氏制碱法 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 表达式：AB+CD=======AD+CB（双交换，价不变） 发生条件：生成物中有沉淀或气体或水 微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子 相互结合生成沉淀或气体或水的过程  　　⁠⁠ ⁠  复分解反应发生的条件 1. 复分解反应 定义 由两种化合物相互 　交换成分　⁠，生成另外两种化合物的反应 通式 AB+CD===== AD+CB（双交换，价不变） 发生的条件 (1)生成物：有沉淀或有气体或有水生成 （2）反应物：当反应物中有酸时，另一种反应物可不溶于水但要溶于酸；当反应物中没有酸时，两种反应物必须都可溶于水 交换成分　 2. 常考的八种沉淀 类型 物质 碱 白色：Mg(OH)2、 　Al(OH)3　⁠ 蓝色： 　Cu(OH)2　⁠ 红褐色： 　Fe(OH)3　⁠ 盐 白色：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 【注意】其中 　BaSO4　⁠和 　AgCl　⁠是不溶于酸的沉淀（即不与酸反应） Al(OH)3　 Cu(OH)2　 Fe(OH)3　 BaSO4　 AgCl　 溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。碱中可溶钾、钠、钙（微溶）、钡、铵（氨水）。  ⁠⁠ ⁠  离子共存 常见离子间的反应：  　　⁠⁠ ⁠  氢氧化钠变质的探究 能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生同样现象 加足量酸，如稀盐酸 产生气泡变质（含有Na2CO3） 无气泡未变质（不含Na2CO3） 是否变质 （检验有无Na2CO3） NaOH 样品 加碱、盐，如Ba（OH）2溶液、CaCl2溶液产生沉淀 无沉淀 变质（含有Na2CO3） 是否完全变质 未变质（不含Na2CO3） （检验有无NaOH） 沉淀 ①加过量BaCl（2或CaCl2）溶液，过滤 滤液 也可通过加入可溶性铜盐、铁盐或测pH 等观察现象 变红 （检验是否存在OH-）不变色全部变质（不含NaOH） ②加无色酚酞溶液 部分变质（含有NaOH） 排除CO32-的干扰，同时不能引入OH-，也不能与OH-反应 ⁠⁠ ⁠  侯氏制碱法 发明者 侯德榜 制作过程 向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2（先通NH3的目的：便于更好地吸收CO2），生成小苏打和氯化铵；加热分解小苏打制得纯碱 反应原理 NH3+H2O+CO2+NaCl===== NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3===== Na2CO3+H2O+CO2↑ 意义 该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率 ⁠ ⁠ 复分解反应发生的条件 1. （2023·香洲区校级一模）下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（　B　） A． 二氧化碳和澄清石灰水 B． 氢氧化铜和稀硫酸 C． 硝酸钾溶液和稀盐酸 D． 铝和氯化亚铁溶液 B 考点过关 ⁠ ⁠ 离子共存 思路点拨▶▶物质在溶液中能否共存的一般判断方法：①看题干条件，如特定离子的颜色、根据pH大小判断溶液的酸碱性等。②主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 2. （2023·天门）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　A　） A． NaOH、K2CO3、NaCl B． Na2CO3、CaCl2、KNO3 C． HCl、Na2SO4、NaHCO3 D． Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 A 3. （2023·黑龙江）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　D　） A． Ag+、K+、CO32-、Cl- B． Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- C． Ba2+、Na+、HCO3-、SO42- D． Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D ⁠ ⁠ 氢氧化钠变质的探究 4. 小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质，溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜想与假设】 ①该溶液没有变质，溶液中的溶质只有NaOH； ②该溶液部分变质，溶液中的溶质为 　Na2CO3、NaOH　⁠；(填化学式，下同) ③该溶液全部变质，溶液中的溶质为 　Na2CO3 　⁠。 Na2CO3、NaOH　 Na2CO3 　 【进行实验】小娟