第7章 第2节 常见的酸和碱（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（沪教版）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第 1 课 时 1 1.认识浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 2.认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 3.认识常见的酸具有相同化学性质的原因。 学 习 目 标 2 烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？ 自 主 探 究 3 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 4 闻药品气味的方法 闻气味方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 5 活动 与 探究 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。把实验结果填入表中（在实验过程中要注意防止酸滴溅在皮肤和衣服上）。   浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 无色 无色（工业盐酸含FeCl3显黄色） 黏稠、油状液体 液体 无 比水大 无 溶于水放出热量 有刺激性气味 比水略大 瓶口出现白雾 氯化氢（HCl）气体极易溶于水（1∶500） 6 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 对于酸，首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸（H2SO4）；食醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）；酸雨中含有极少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）；柠檬中含有柠檬酸等。盐酸、硫酸可除铁锈，二氧化碳的水溶液可制饮料。 对于碱，常见的碱有熟石灰、氨水等。熟石灰可以改良酸性土壤，氨水可以用作肥料。 活动 与 探究 1.将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。 结论：由反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁>锌>铜。 2.稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应得到黄色溶液［FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均呈黄色］。 3.稀盐酸与石灰石作用 现象：石灰石表面有大量气泡产生。 结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应。稀硫酸与稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 实验内容 反应的化学方程式 实验现象 实验结论 镁条放入稀硫酸中 Mg+H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 有气泡产生，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快 金属单质的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu 镁条放入稀盐酸中 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌粒放入稀硫酸中 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌粒放入稀盐酸中 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铜片放入稀硫酸中 —— 无现象 铜片放入稀盐酸中 —— 教师点拨 （1）镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 （2）盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 以铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸、稀盐酸反应为例。 实验内容 反应的化学方程式 实验现象 实验结论 生锈的铁钉放入稀硫酸中 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应得到黄色溶液 生锈的铁钉放入稀盐酸中 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 实验内容 反应的化学方程式 实验现象 实验结论 石灰石放入稀硫酸中 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 刚开始有少量气泡产生，反应很快停止 稀硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在石