期末专题：分题型复习解答题（第二单元）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

期末专题：分题型复习解答题（第二单元） 1 、解答题 固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）反应③的化学方程式为　 　。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　。（填化学式）。 （3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式），其质量为　 　g。 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95 　 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （2）所用稀硫酸的质量分数为多少? 蛋白质是人类所需六大基本营养紧之一,它是由多种氨基酸(如丙氨酸,其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物,成年人每天需摄取60—70g,处于生长发育期的青少年需要量更大。 （1）丙氨酸属于　 　(填“无机物”或“有机物”)。 （2）丙氨酸中C、N两种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 （3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量是多少克? “橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题： （1）戊酸乙酯属于　 　(填“无机物”或“有机物”)。 （2）C7H14O2的式量为　 　。 （3）C7H14O2中的数字14表示的意义是　 　。 （4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？ 纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下 ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④将③的滤液进行处理，得到NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。 资料：①在水溶液中，NH4HCO3；在水溶液中以NH+和HCO-离子形态存在； ②在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生； ③NaHCO3受热可分解得到Na2CO3； 用④已知20℃时有关物质的溶解度如下。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 21.0 ⑤NH4Cl的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。 请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈　 　色，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是　 　。 （3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应) ①当加入的硝酸钡溶液的质量为　 　克时，沉淀刚好不再产生。 ②计算废水中该酸的质量分数　 　。 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为　 　。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？ 置换反应是化学反应的基本类型之一。 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝