第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．向100mL5.0mol·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是 A．曲线M表示pH与HS−的变化关系 B．的平衡常数数量级为1014 C．HS−的电离程度大于水解程度 D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水 2．下列物质的水溶液显酸性的是 A．NaClO B． C． D． 3．部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数() 下列说法错误的是 A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO- B．向Na2CO3溶液中滴入过量的HCN溶液，发生的离子反应为 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗0.1 mol/LNaOH溶液的体积前者大于后者 D．时，反应的化学平衡常数为 4．对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是 A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小 C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 5．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是(　　) A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 6．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为：、、、)中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知：在上述反应的温度下 ①，； ②。 A．“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为 B．“分银渣”的主要成分为 C．“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量 D．若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是 A．增大 B．水的离子积常数增大 C．的电离程度增大 D．溶液中存在： 8．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是 A．实验室也可以用装置甲制备、 B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的 D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 9．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步   第三步   下列说法错误的是 A．反应第二步为 B．升高温度可以加快的水解 C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．和都是弱酸 10．对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4 B．温度都升高后，两溶液的不再相等 C．加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 11．下列说法正确的是 A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性 B．向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性 C．恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数增大 D．已知是一种正盐，则是一种三元酸 12．下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 13．下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．1 mol∙L−1 溶液中：、、、 14．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C．泡沫灭火器制作原理： D．和在水溶液中不能大量共存： 15．下列实验过程中均涉及酸的使用，其中正确的是 A．检验溶液中是否含有时，可先用稀硝酸酸化溶液 B．向溶液中加入少量稀硫酸以抑制的水解 C．蔗糖与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸则体现强氧化性和脱水性的性质 D．用浓盐酸酸化以增强溶液的氧化能力 16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度增大 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大 C．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 17．下列说法正确的是 A．Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．